Номер 1, страница 41 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян, Остроумов

1. Какие электролиты называют кислотами? Какие признаки лежат в основе их классификации? Приведите примеры кислот каждого типа. Охарактеризуйте серную и фосфорную кислоты по всем указанным вами признакам.

Какие электролиты называют кислотами?

С точки зрения теории электролитической диссоциации, кислотами называют сложные вещества, являющиеся электролитами, которые при диссоциации в водных растворах образуют в качестве катионов только ионы водорода $H^+$ и анионы кислотного остатка.

Общий процесс диссоциации кислоты можно представить следующей схемой: $H_nAn \rightleftharpoons nH^+ + An^{n-}$ , где $H$ – атом водорода, $An$ – кислотный остаток, а $n$ – основность кислоты (число атомов водорода).

Например, диссоциация соляной кислоты: $HCl \rightleftharpoons H^+ + Cl^-$.

Ответ: Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации в воде образуют катионы водорода $H^+$ и анионы кислотного остатка.

Какие признаки лежат в основе их классификации? Приведите примеры кислот каждого типа.

Классификация кислот осуществляется по нескольким основным признакам:

1. По содержанию кислорода в молекуле:

- Кислородсодержащие (оксикислоты): в их состав входит кислород. Примеры: серная кислота ($H_2SO_4$), азотная кислота ($HNO_3$), фосфорная кислота ($H_3PO_4$).

- Бескислородные: не содержат атомов кислорода. Примеры: соляная кислота ($HCl$), сероводородная кислота ($H_2S$), бромоводородная кислота ($HBr$).

2. По основности (по количеству атомов водорода, способных замещаться на металл):

- Одноосновные: содержат один атом водорода. Примеры: соляная кислота ($HCl$), азотная кислота ($HNO_3$).

- Двухосновные: содержат два атома водорода. Примеры: серная кислота ($H_2SO_4$), угольная кислота ($H_2CO_3$).

- Трехосновные: содержат три атома водорода. Пример: фосфорная кислота ($H_3PO_4$).

3. По силе (по степени электролитической диссоциации $\alpha$ в водном растворе):

- Сильные (практически полностью диссоциируют на ионы, $\alpha \rightarrow 1$): серная ($H_2SO_4$), соляная ($HCl$), азотная ($HNO_3$).

- Слабые (диссоциируют незначительно и обратимо, $\alpha \ll 1$): угольная ($H_2CO_3$), сероводородная ($H_2S$), кремниевая ($H_2SiO_3$), фосфорная ($H_3PO_4$ – считается кислотой средней силы, но в школьном курсе часто относится к слабым).

4. По летучести:

- Летучие (имеют относительно низкую температуру кипения): азотная ($HNO_3$), соляная ($HCl$), сероводородная ($H_2S$).

- Нелетучие (имеют высокую температуру кипения): серная ($H_2SO_4$), фосфорная ($H_3PO_4$).

5. По растворимости в воде:

- Растворимые: большинство кислот. Примеры: серная ($H_2SO_4$), соляная ($HCl$), азотная ($HNO_3$).

- Нерастворимые: кремниевая кислота ($H_2SiO_3$).

6. По стабильности (устойчивости к разложению):

- Стабильные: серная ($H_2SO_4$), фосфорная ($H_3PO_4$), соляная ($HCl$).

- Нестабильные (легко разлагаются при обычных условиях или нагревании): угольная ($H_2CO_3 \rightarrow H_2O + CO_2$), сернистая ($H_2SO_3 \rightarrow H_2O + SO_2$).

Ответ: Кислоты классифицируют по содержанию кислорода, основности, силе, летучести, растворимости и стабильности. Примеры приведены для каждого типа.

Охарактеризуйте серную и фосфорную кислоты по всем указанным вами признакам.

Характеристика серной кислоты ($H_2SO_4$):

- По содержанию кислорода: кислородсодержащая.

- По основности: двухосновная.

- По силе: сильная.

- По летучести: нелетучая.

- По растворимости: растворимая.

- По стабильности: стабильная.

Характеристика фосфорной (ортофосфорной) кислоты ($H_3PO_4$):

- По содержанию кислорода: кислородсодержащая.

- По основности: трехосновная.

- По силе: слабая (относится к кислотам средней силы).

- По летучести: нелетучая.

- По растворимости: растворимая.

- По стабильности: стабильная.

Ответ: Серная кислота ($H_2SO_4$) – кислородсодержащая, двухосновная, сильная, нелетучая, растворимая, стабильная. Фосфорная кислота ($H_3PO_4$) – кислородсодержащая, трехосновная, слабая (средней силы), нелетучая, растворимая, стабильная.