?(2) вопрос, страница 40 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян, Остроумов

Запишите молекулярные уравнения проделанных реакций, соответствующих приведённому выше ионному уравнению.

Поскольку в тексте задания отсутствует само ионное уравнение, для решения задачи предположим, что речь идёт о реакции получения нерастворимого сульфата бария. Это одна из классических реакций ионного обмена в курсе химии. Сокращённое ионное уравнение для этого процесса выглядит следующим образом:

$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow$

Решение

Для составления молекулярных уравнений, соответствующих данному ионному, необходимо подобрать исходные вещества: одно должно быть растворимой солью бария (источник ионов $Ba^{2+}$), а другое — растворимой солью или кислотой, содержащей сульфат-ион $SO_4^{2-}$. Продуктами реакции будут нерастворимый сульфат бария ($BaSO_4$) и другое вещество, которое должно быть растворимым в воде (соль, кислота или основание), чтобы его ионы остались в растворе в качестве "наблюдателей" и не участвовали в сокращённом ионном уравнении.

Реакция 1: Взаимодействие хлорида бария и сульфата натрия

В качестве источника ионов $Ba^{2+}$ возьмём растворимую соль — хлорид бария ($BaCl_2$). В качестве источника ионов $SO_4^{2-}$ — растворимую соль сульфат натрия ($Na_2SO_4$). При их взаимодействии в растворе происходит реакция обмена, в результате которой образуется белый осадок сульфата бария и растворимая соль хлорид натрия.

Молекулярное уравнение:

$BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NaCl$

Полное ионное уравнение: $Ba^{2+} + 2Cl^{-} + 2Na^{+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2Na^{+} + 2Cl^{-}$. После сокращения ионов-наблюдателей ($Na^{+}$ и $Cl^{-}$) получается исходное сокращённое ионное уравнение.

Ответ: $BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NaCl$.

Реакция 2: Взаимодействие нитрата бария и серной кислоты

Возьмём другую растворимую соль бария — нитрат бария ($Ba(NO_3)_2$) и сильную серную кислоту ($H_2SO_4$) в качестве источника сульфат-ионов. В результате реакции также выпадает осадок сульфата бария и образуется сильная азотная кислота, которая остаётся в растворе в виде ионов.

Молекулярное уравнение:

$Ba(NO_3)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HNO_3$

Полное ионное уравнение: $Ba^{2+} + 2NO_3^{-} + 2H^{+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2H^{+} + 2NO_3^{-}$. Ионы-наблюдатели — $H^{+}$ и $NO_3^{-}$.

Ответ: $Ba(NO_3)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HNO_3$.

Реакция 3: Взаимодействие гидроксида бария и сульфата меди(II)

В этом случае в качестве источника ионов $Ba^{2+}$ используется растворимое основание (щёлочь) — гидроксид бария ($Ba(OH)_2$), а в качестве источника $SO_4^{2-}$ — растворимая соль сульфат меди(II) ($CuSO_4$). Особенностью этой реакции является то, что в результате образуется два осадка: сульфат бария ($BaSO_4$) и гидроксид меди(II) ($Cu(OH)_2$).

Молекулярное уравнение:

$Ba(OH)_2 + CuSO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + Cu(OH)_2 \downarrow$

Полное ионное уравнение для этой реакции ($Ba^{2+} + 2OH^{-} + Cu^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow + Cu(OH)_2 \downarrow$) не содержит ионов-наблюдателей. Однако, если рассматривать образование сульфата бария как целевой процесс, то эта реакция также ему соответствует, так как ионы $Ba^{2+}$ и $SO_4^{2-}$ связываются в осадок.

Ответ: $Ba(OH)_2 + CuSO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + Cu(OH)_2 \downarrow$.