? вопрос, страница 41 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян, Остроумов

Запишите аналогичные уравнения для растворимых солей стронция и свинца.

Поскольку в задании не указан контекст, то есть не даны исходные уравнения, по аналогии с которыми нужно составить новые, приведем несколько наиболее типичных реакций для растворимых солей: диссоциация в водном растворе и реакции ионного обмена с образованием осадка.

Растворимые соли стронция

В качестве примера растворимой соли стронция возьмем нитрат стронция $Sr(NO_3)_2$.

1. Уравнение электролитической диссоциации в воде:

При растворении в воде нитрат стронция диссоциирует на ионы – катион стронция и нитрат-анионы.

$Sr(NO_3)_2 \rightarrow Sr^{2+} + 2NO_3^-$

2. Уравнения реакции ионного обмена с сульфатом натрия $Na_2SO_4$:

При взаимодействии растворов нитрата стронция и сульфата натрия образуется белый осадок сульфата стронция $SrSO_4$.

• Молекулярное уравнение:

  $Sr(NO_3)_2 + Na_2SO_4 \rightarrow SrSO_4 \downarrow + 2NaNO_3$

• Полное ионное уравнение:

  $Sr^{2+} + 2NO_3^- + 2Na^+ + SO_4^{2-} \rightarrow SrSO_4 \downarrow + 2Na^+ + 2NO_3^-$

• Сокращенное ионное уравнение:

  $Sr^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow SrSO_4 \downarrow$

Ответ: Для растворимой соли стронция $Sr(NO_3)_2$ уравнение диссоциации: $Sr(NO_3)_2 \rightarrow Sr^{2+} + 2NO_3^-$. Сокращенное ионное уравнение реакции с сульфат-ионами: $Sr^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow SrSO_4 \downarrow$.

Растворимые соли свинца

В качестве примера растворимой соли свинца возьмем нитрат свинца(II) $Pb(NO_3)_2$.

1. Уравнение электролитической диссоциации в воде:

При растворении в воде нитрат свинца(II) диссоциирует на катион свинца(II) и нитрат-анионы.

$Pb(NO_3)_2 \rightarrow Pb^{2+} + 2NO_3^-$

2. Уравнения реакции ионного обмена с хлоридом натрия $NaCl$:

При взаимодействии растворов нитрата свинца(II) и хлорида натрия образуется белый творожистый осадок хлорида свинца(II) $PbCl_2$.

• Молекулярное уравнение:

  $Pb(NO_3)_2 + 2NaCl \rightarrow PbCl_2 \downarrow + 2NaNO_3$

• Полное ионное уравнение:

  $Pb^{2+} + 2NO_3^- + 2Na^+ + 2Cl^- \rightarrow PbCl_2 \downarrow + 2Na^+ + 2NO_3^-$

• Сокращенное ионное уравнение:

  $Pb^{2+} + 2Cl^- \rightarrow PbCl_2 \downarrow$

3. Уравнения реакции ионного обмена с сульфатом натрия $Na_2SO_4$:

При взаимодействии с сульфатами свинец также образует белый осадок сульфата свинца(II) $PbSO_4$.

• Молекулярное уравнение:

  $Pb(NO_3)_2 + Na_2SO_4 \rightarrow PbSO_4 \downarrow + 2NaNO_3$

• Сокращенное ионное уравнение:

  $Pb^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow PbSO_4 \downarrow$

Ответ: Для растворимой соли свинца $Pb(NO_3)_2$ уравнение диссоциации: $Pb(NO_3)_2 \rightarrow Pb^{2+} + 2NO_3^-$. Сокращенные ионные уравнения характерных реакций: $Pb^{2+} + 2Cl^- \rightarrow PbCl_2 \downarrow$ и $Pb^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow PbSO_4 \downarrow$.