Номер 11, страница 35 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян, Остроумов

11. Дайте названия солей, формулы которых: $Na_2SO_3$, $(NH_4)_2S$, $KNO_2$, $CuSO_4$, $Cr(NO_3)_3$, $Ca(HCO_3)_2$, $NH_4HSO_4$. Напишите уравнения электролитической диссоциации каждой из этих солей.

$Na_2SO_3$

Название соли: сульфит натрия. Это средняя соль.

Уравнение электролитической диссоциации (протекает в одну стадию, т.к. это соль сильного основания и слабой кислоты, являющаяся сильным электролитом):

$Na_2SO_3 \rightarrow 2Na^+ + SO_3^{2-}$

Ответ: Название соли – сульфит натрия. Уравнение диссоциации: $Na_2SO_3 \rightarrow 2Na^+ + SO_3^{2-}$.

$(NH_4)_2S$

Название соли: сульфид аммония. Это средняя соль.

Уравнение электролитической диссоциации (протекает в одну стадию, т.к. это растворимая соль, сильный электролит):

$(NH_4)_2S \rightarrow 2NH_4^+ + S^{2-}$

Ответ: Название соли – сульфид аммония. Уравнение диссоциации: $(NH_4)_2S \rightarrow 2NH_4^+ + S^{2-}$.

$KNO_2$

Название соли: нитрит калия. Это средняя соль.

Уравнение электролитической диссоциации (протекает в одну стадию, т.к. это соль сильного основания и слабой кислоты, являющаяся сильным электролитом):

$KNO_2 \rightarrow K^+ + NO_2^-$

Ответ: Название соли – нитрит калия. Уравнение диссоциации: $KNO_2 \rightarrow K^+ + NO_2^-$.

$CuSO_4$

Название соли: сульфат меди(II). Это средняя соль.

Уравнение электролитической диссоциации (протекает в одну стадию, т.к. это растворимая соль, сильный электролит):

$CuSO_4 \rightarrow Cu^{2+} + SO_4^{2-}$

Ответ: Название соли – сульфат меди(II). Уравнение диссоциации: $CuSO_4 \rightarrow Cu^{2+} + SO_4^{2-}$.

$Cr(NO_3)_3$

Название соли: нитрат хрома(III). Это средняя соль.

Уравнение электролитической диссоциации (протекает в одну стадию, т.к. это растворимая соль, сильный электролит):

$Cr(NO_3)_3 \rightarrow Cr^{3+} + 3NO_3^-$

Ответ: Название соли – нитрат хрома(III). Уравнение диссоциации: $Cr(NO_3)_3 \rightarrow Cr^{3+} + 3NO_3^-$.

$Ca(HCO_3)_2$

Название соли: гидрокарбонат кальция. Это кислая соль.

Электролитическая диссоциация кислых солей протекает ступенчато. Диссоциация по первой ступени (как сильного электролита) протекает полностью:

$Ca(HCO_3)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2HCO_3^-$

Диссоциация по второй ступени (диссоциация кислотного аниона) является обратимым процессом, так как гидрокарбонат-ион – анион слабой кислоты:

$HCO_3^- \rightleftharpoons H^+ + CO_3^{2-}$

В уравнении диссоциации соли обычно указывают первую, основную ступень.

Ответ: Название соли – гидрокарбонат кальция. Уравнение диссоциации: $Ca(HCO_3)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2HCO_3^-$.

$NH_4HSO_4$

Название соли: гидросульфат аммония. Это кислая соль.

Диссоциация этой соли также протекает ступенчато. Первая ступень, диссоциация соли на ионы, протекает полностью:

$NH_4HSO_4 \rightarrow NH_4^+ + HSO_4^-$

Вторая ступень – диссоциация гидросульфат-иона. Этот ион является достаточно сильным электролитом, поэтому его диссоциация также протекает в значительной степени, но является равновесным процессом:

$HSO_4^- \rightleftharpoons H^+ + SO_4^{2-}$

В уравнении диссоциации соли обычно указывают первую ступень.

Ответ: Название соли – гидросульфат аммония. Уравнение диссоциации: $NH_4HSO_4 \rightarrow NH_4^+ + HSO_4^-$.