Номер 10, страница 35 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян, Остроумов

10. В 1 л воды растворили 4,48 л аммиака (н. у.). Найдите массовую долю аммиака в полученном растворе.

Дано:
$V(H_2O) = 1$ л
$V(NH_3) = 4,48$ л (н. у.)

Найти:
$\omega(NH_3)$ — ?

Решение:

Массовая доля вещества в растворе ($\omega$) вычисляется по формуле:
$\omega(\text{вещества}) = \frac{m(\text{вещества})}{m(\text{раствора})}$

1. Найдем массу растворителя — воды. Плотность воды принимаем равной $1000$ г/л.
$m(H_2O) = V(H_2O) \cdot \rho(H_2O) = 1 \text{ л} \cdot 1000 \text{ г/л} = 1000 \text{ г}$

2. Найдем массу растворенного вещества — аммиака ($NH_3$). Для этого сначала вычислим количество вещества аммиака, используя молярный объем газов при нормальных условиях ($V_m = 22,4$ л/моль).
$n(NH_3) = \frac{V(NH_3)}{V_m} = \frac{4,48 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,2 \text{ моль}$

Теперь рассчитаем молярную массу аммиака:
$M(NH_3) = M_r(N) + 3 \cdot M_r(H) = 14 + 3 \cdot 1 = 17 \text{ г/моль}$

Зная количество вещества и молярную массу, найдем массу аммиака:
$m(NH_3) = n(NH_3) \cdot M(NH_3) = 0,2 \text{ моль} \cdot 17 \text{ г/моль} = 3,4 \text{ г}$

3. Рассчитаем общую массу полученного раствора. Масса раствора равна сумме масс растворителя и растворенного вещества.
$m(\text{раствора}) = m(H_2O) + m(NH_3) = 1000 \text{ г} + 3,4 \text{ г} = 1003,4 \text{ г}$

4. Вычислим массовую долю аммиака в растворе.
$\omega(NH_3) = \frac{m(NH_3)}{m(\text{раствора})} = \frac{3,4 \text{ г}}{1003,4 \text{ г}} \approx 0,00339$

Чтобы выразить массовую долю в процентах, умножим полученное значение на 100%:
$\omega(NH_3) = 0,00339 \cdot 100\% \approx 0,339\%$

Ответ: массовая доля аммиака в полученном растворе составляет примерно $0,339\%$.