Номер 8, страница 35 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян, Остроумов

8. Среди перечисленных веществ укажите сильные и слабые электролиты: сероводородная кислота, азотистая кислота, гидроксид бария, гидрат аммиака, серная кислота, сульфат магния.

Для того чтобы разделить перечисленные вещества на сильные и слабые электролиты, необходимо определить их класс и способность к диссоциации в водном растворе. Электролиты — это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток за счет диссоциации на ионы. Сила электролита определяется степенью его диссоциации ($\alpha$).

• К сильным электролитам ($\alpha \approx 100\%$) относятся практически все растворимые соли, сильные кислоты (например, $H_2SO_4, HNO_3, HCl$) и сильные основания (щёлочи, например, $NaOH, KOH, Ba(OH)_2$).
• К слабым электролитам ($\alpha \ll 100\%$) относятся слабые кислоты (например, $H_2S, HNO_2, H_2CO_3$), слабые основания (например, $NH_3 \cdot H_2O$, нерастворимые гидроксиды) и вода.

Проанализируем каждое вещество из списка:

Сильные электролиты
В данной группе находятся вещества, которые в водном растворе практически полностью диссоциируют на ионы:
1. Гидроксид бария ($Ba(OH)_2$): является растворимым основанием (щёлочью), образованным щёлочноземельным металлом. Следовательно, это сильное основание и сильный электролит. Уравнение диссоциации: $Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-$.
2. Серная кислота ($H_2SO_4$): относится к сильным неорганическим кислотам. По первой ступени диссоциирует полностью, что и определяет её как сильный электролит. Уравнение диссоциации по первой ступени: $H_2SO_4 \rightarrow H^+ + HSO_4^-$.
3. Сульфат магния ($MgSO_4$): является растворимой солью. Практически все растворимые соли — сильные электролиты. Уравнение диссоциации: $MgSO_4 \rightarrow Mg^{2+} + SO_4^{2-}$.

Слабые электролиты
В эту группу входят вещества, которые в водном растворе диссоциируют лишь в незначительной степени:
1. Сероводородная кислота ($H_2S$): является слабой кислотой. Её диссоциация в воде — обратимый процесс: $H_2S \rightleftharpoons H^+ + HS^-$.
2. Азотистая кислота ($HNO_2$): является слабой неорганической кислотой. Диссоциация протекает обратимо: $HNO_2 \rightleftharpoons H^+ + NO_2^-$.
3. Гидрат аммиака ($NH_3 \cdot H_2O$): является слабым основанием. В водном растворе существует равновесие, сильно смещённое в сторону недиссоциированных молекул: $NH_3 \cdot H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$.

Ответ: сильные электролиты – гидроксид бария, серная кислота, сульфат магния; слабые электролиты – сероводородная кислота, азотистая кислота, гидрат аммиака.