Номер 1, страница 34 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян, Остроумов

1. Сформулируйте основные положения теории электролитической диссоциации.

Теория электролитической диссоциации (ТЭД), разработанная шведским ученым Сванте Аррениусом, описывает поведение веществ-электролитов в растворах и расплавах. Основные положения этой теории следующие:

Распад на ионы. Электролиты (кислоты, основания и соли) при растворении в полярном растворителе (чаще всего в воде) или при расплавлении распадаются (диссоциируют) на подвижные ионы: положительно заряженные катионы и отрицательно заряженные анионы. Сам процесс называется электролитической диссоциацией. Например, диссоциация хлорида натрия в воде: $NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-$.

Обратимость процесса. Диссоциация является обратимым процессом. Параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциация) протекает и обратный процесс их объединения в нейтральные молекулы (ассоциация). У слабых электролитов устанавливается динамическое равновесие между молекулами и ионами, которое в уравнениях реакций обозначается знаком обратимости: $CH_3COOH \rightleftharpoons CH_3COO^- + H^+$.

Электропроводность. Наличие свободных подвижных ионов в растворе или расплаве обусловливает его способность проводить электрический ток. Под действием электрического поля катионы движутся к отрицательно заряженному электроду (катоду), а анионы — к положительно заряженному электроду (аноду). Это направленное движение ионов и есть электрический ток в электролитах.

Степень диссоциации. Для количественной характеристики процесса диссоциации используется понятие степени диссоциации ($\alpha$) — это отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул. По степени диссоциации электролиты делят на сильные и слабые:
Сильные электролиты — это электролиты, которые в разбавленных растворах практически полностью диссоциируют на ионы ($\alpha \approx 1$ или 100%). К ним относятся сильные кислоты (например, $H_2SO_4$, $HCl$, $HNO_3$), сильные основания (щелочи, например, $NaOH$, $KOH$) и большинство растворимых солей.
Слабые электролиты — это электролиты, которые диссоциируют лишь в незначительной степени ($\alpha \ll 1$). В их растворах устанавливается равновесие между ионами и недиссоциированными молекулами. К ним относятся слабые кислоты (например, $H_2CO_3$, $CH_3COOH$), слабые основания (например, $NH_3 \cdot H_2O$) и сама вода.

Свойства растворов электролитов. Специфические химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют. Например, общие свойства всех кислот (кислый вкус, изменение цвета индикаторов) обусловлены присутствием в их водных растворах катионов водорода $H^+$. Общие свойства всех оснований обусловлены присутствием гидроксид-анионов $OH^-$.

Ответ: Основные положения теории электролитической диссоциации заключаются в том, что электролиты (кислоты, основания, соли) при растворении или расплавлении обратимо диссоциируют (распадаются) на ионы (катионы и анионы); наличие этих ионов обусловливает электропроводность растворов/расплавов; в зависимости от полноты диссоциации (степени диссоциации $\alpha$) электролиты делятся на сильные и слабые; химические свойства растворов электролитов определяются свойствами ионов, образующихся при диссоциации.