Номер 7, страница 30 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян, Остроумов

7. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: хлорида железа(III), сероводородной кислоты, сульфата железа(II), фосфата натрия, гидроксида бария, азотистой кислоты, азотной кислоты. Почему в одних уравнениях вы записываете знак равенства, а в других — знак обратимости?

Хлорид железа(III)
Хлорид железа(III) ($FeCl_3$) является солью, образованной сильной кислотой и металлом средней активности. Это сильный электролит, поэтому в водном растворе он диссоциирует практически полностью (необратимо) на ионы.
$FeCl_3 = Fe^{3+} + 3Cl^-$
Ответ: $FeCl_3 = Fe^{3+} + 3Cl^-$

Сероводородная кислота
Сероводородная кислота ($H_2S$) — это слабая двухосновная кислота, то есть слабый электролит. Ее диссоциация в водном растворе является обратимым процессом и протекает ступенчато.
Диссоциация по первой ступени: $H_2S \rightleftharpoons H^+ + HS^-$
Диссоциация по второй ступени (протекает в значительно меньшей степени): $HS^- \rightleftharpoons H^+ + S^{2-}$
Ответ: I ступень: $H_2S \rightleftharpoons H^+ + HS^-$; II ступень: $HS^- \rightleftharpoons H^+ + S^{2-}$

Сульфат железа(II)
Сульфат железа(II) ($FeSO_4$) — это растворимая соль, сильный электролит. В растворе диссоциирует полностью и необратимо.
$FeSO_4 = Fe^{2+} + SO_4^{2-}$
Ответ: $FeSO_4 = Fe^{2+} + SO_4^{2-}$

Фосфат натрия
Фосфат натрия ($Na_3PO_4$) — это соль, образованная сильным основанием (гидроксидом натрия) и слабой кислотой (фосфорной). Является сильным электролитом и диссоциирует необратимо.
$Na_3PO_4 = 3Na^+ + PO_4^{3-}$
Ответ: $Na_3PO_4 = 3Na^+ + PO_4^{3-}$

Гидроксид бария
Гидроксид бария ($Ba(OH)_2$) — это сильное основание (щёлочь), сильный электролит. В водном растворе диссоциирует полностью.
$Ba(OH)_2 = Ba^{2+} + 2OH^-$
Ответ: $Ba(OH)_2 = Ba^{2+} + 2OH^-$

Азотистая кислота
Азотистая кислота ($HNO_2$) — это слабая одноосновная кислота, слабый электролит. Её диссоциация является обратимым процессом.
$HNO_2 \rightleftharpoons H^+ + NO_2^-$
Ответ: $HNO_2 \rightleftharpoons H^+ + NO_2^-$

Азотная кислота
Азотная кислота ($HNO_3$) — это сильная одноосновная кислота, сильный электролит. В растворе диссоциирует полностью и необратимо.
$HNO_3 = H^+ + NO_3^-$
Ответ: $HNO_3 = H^+ + NO_3^-$

Почему в одних уравнениях вы записываете знак равенства, а в других — знак обратимости?
Выбор знака в уравнении электролитической диссоциации зависит от силы электролита.
Знак равенства ($=$) или стрелку в одну сторону ($\rightarrow$) используют для записи уравнений диссоциации сильных электролитов. К ним относятся сильные кислоты (например, $HNO_3$), сильные основания (щёлочи, например, $Ba(OH)_2$) и большинство растворимых солей (например, $FeCl_3$, $FeSO_4$, $Na_3PO_4$). Эти вещества в растворах практически полностью (на 100% или близко к этому) распадаются на ионы, поэтому процесс диссоциации считается необратимым.
Знак обратимости ($\rightleftharpoons$) используют для записи уравнений диссоциации слабых электролитов. К ним относятся слабые кислоты (например, $H_2S$, $HNO_2$), слабые основания (например, гидроксид аммония $NH_4OH$) и вода. Эти вещества диссоциируют лишь частично. В их растворах устанавливается химическое равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами, образовавшимися в результате диссоциации. Процесс является обратимым: одновременно с распадом молекул на ионы происходит обратный процесс их соединения (ассоциация).
Ответ: Знак равенства ($=$) ставится в уравнениях диссоциации сильных электролитов, так как их распад на ионы является полным и необратимым процессом. Знак обратимости ($\rightleftharpoons$) ставится для слабых электролитов, диссоциация которых частична и обратима, то есть в растворе устанавливается равновесие между молекулами и ионами.