Номер 2, страница 30 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян, Остроумов

2. Что называют электролитической диссоциацией?

Решение

Электролитическая диссоциация — это процесс распада электролитов (веществ, растворы или расплавы которых проводят электрический ток) на ионы при их растворении в полярном растворителе (чаще всего в воде) или при плавлении. Этот процесс объясняет появление свободных носителей заряда (ионов) и, как следствие, способность растворов и расплавов электролитов проводить электрический ток.

Механизм диссоциации зависит от типа химической связи в веществе:

1. Для веществ с ионной связью (большинство солей, щелочи, например, $NaCl$, $KOH$). В кристалле вещества уже существуют готовые ионы, связанные силами электростатического притяжения. При растворении полярные молекулы растворителя (например, диполи воды) окружают ионы, ослабляют связь между ними, и "вытягивают" их из кристаллической решетки в раствор. В растворе ионы существуют в гидратированном (окруженном молекулами воды) виде.
Пример диссоциации хлорида натрия:
$NaCl \rightarrow Na^{+} + Cl^{-}$

2. Для веществ с полярной ковалентной связью (например, кислоты, как $HCl$). В молекулах изначально нет ионов. Под действием полярных молекул растворителя происходит дальнейшая поляризация ковалентной связи, которая в итоге разрывается с образованием ионов. Этот процесс называют ионизацией.
Пример диссоциации хлороводородной кислоты:
$HCl \rightleftharpoons H^{+} + Cl^{-}$

По степени диссоциации электролиты делят на сильные и слабые:

• Сильные электролиты при растворении диссоциируют практически полностью. К ним относятся большинство солей, сильные кислоты ($H_2SO_4, HCl, HNO_3$) и сильные основания (щелочи, например, $NaOH, KOH$). Процесс диссоциации сильных электролитов считается необратимым и в уравнениях обозначается стрелкой в одну сторону (→).
• Слабые электролиты диссоциируют лишь частично. В их растворе устанавливается динамическое равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами. К ним относятся слабые кислоты ($H_2CO_3, CH_3COOH$), слабые основания ($NH_3 \cdot H_2O$) и вода. Процесс их диссоциации обратим, что обозначается двусторонними стрелками (⇌).

Например, диссоциация слабой уксусной кислоты:
$CH_3COOH \rightleftharpoons CH_3COO^{-} + H^{+}$

Ответ: Электролитическая диссоциация — это обратимый или необратимый процесс распада молекул электролита на положительно и отрицательно заряженные ионы (катионы и анионы) под действием полярных молекул растворителя или при плавлении.