Номер 6, страница 30 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян, Остроумов

6. Можно ли говорить о процессе ассоциации в растворах электролитов с ионной связью? А с ковалентной?

Можно ли говорить о процессе ассоциации в растворах электролитов с ионной связью?

Да, для растворов электролитов с ионной связью (типичные представители — соли, щелочи) абсолютно правомерно говорить о процессе ассоциации.

Вещества с ионной связью, такие как хлорид натрия ($NaCl$) или гидроксид калия ($KOH$), уже в твердом кристаллическом состоянии состоят из ионов. При их растворении в полярном растворителе (например, в воде) происходит не образование ионов (они уже существуют), а разрушение кристаллической решетки. В результате в раствор переходят свободные, окруженные молекулами растворителя (сольватированные или гидратированные) ионы. Этот процесс правильно называть диссоциацией.

$NaCl_{ (тв) } \rightarrow Na^+_{ (р-р) } + Cl^-_{ (р-р) }$

Однако в растворе между разноименно заряженными ионами действуют силы электростатического притяжения. В результате этого притяжения ионы могут сближаться и образовывать нейтральные или заряженные группы, называемые ионными парами. Процесс образования таких ионных пар из свободных сольватированных ионов и называется ассоциацией.

$Na^+_{ (р-р) } + Cl^-_{ (р-р) } \rightleftharpoons [Na^+Cl^-]^0_{ (р-р) }$

Этот процесс особенно заметен в концентрированных растворах, в растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью или для ионов с большим зарядом, так как сила притяжения между ними возрастает. Ассоциация ионов приводит к уменьшению их эффективной концентрации и влияет на такие свойства раствора, как электропроводность и осмотическое давление.

Ответ: Да, можно. Для электролитов с ионной связью ассоциация — это процесс образования ионных пар из свободных ионов в растворе, который является обратным процессу распада кристалла на ионы.

А с ковалентной?

Да, для электролитов с ковалентной связью также можно и нужно говорить о процессе ассоциации.

Вещества с полярной ковалентной связью (например, кислоты, такие как $HCl$ или $CH_3COOH$) в чистом виде состоят из нейтральных молекул. При растворении в полярном растворителе под его действием происходит разрыв ковалентной связи с образованием ионов. Этот процесс называется ионизацией.

Ионизация может быть практически полной, как у сильных электролитов (например, соляная кислота в воде):

$HCl + H_2O \rightarrow H_3O^+ + Cl^-$

Либо она может быть частичной и обратимой, как у слабых электролитов (например, уксусная кислота в воде), где устанавливается динамическое равновесие:

$CH_3COOH + H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + CH_3COO^-$

Процесс, обратный ионизации, то есть объединение ионов обратно в нейтральную молекулу, и называется ассоциацией (или рекомбинацией). В случае слабых электролитов именно равновесие между ионизацией и ассоциацией определяет степень диссоциации и силу электролита. Чем активнее протекает процесс ассоциации, тем слабее электролит.

Ответ: Да, безусловно. Для электролитов с ковалентной связью ассоциация — это процесс объединения ионов в исходные нейтральные молекулы, который противоположен процессу ионизации.