? вопрос, страница 26 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян, Остроумов

В чём причина электропроводности растворов электролитов?

Причина электропроводности растворов электролитов заключается в наличии в них свободных, подвижных носителей электрического заряда. В отличие от металлов, где носителями заряда являются электроны, в растворах электролитов эту роль выполняют ионы.

Ионы образуются в результате процесса, называемого электролитической диссоциацией. Когда вещество-электролит (например, соль, кислота или основание) растворяется в полярном растворителе (чаще всего в воде), его молекулы распадаются на положительно заряженные ионы — катионы (например, $Na^+$, $H^+$, $Cu^{2+}$) и отрицательно заряженные ионы — анионы (например, $Cl^-$, $OH^-$, $SO_4^{2-}$).

В отсутствие внешнего электрического поля эти ионы движутся хаотично. Однако, если в раствор поместить электроды и подключить их к источнику тока, то в растворе возникнет электрическое поле. Под действием этого поля ионы начинают упорядоченное (направленное) движение:

• Положительно заряженные катионы движутся к отрицательному электроду (катоду).
• Отрицательно заряженные анионы движутся к положительному электроду (аноду).

Это направленное движение заряженных частиц (ионов) и есть электрический ток. Таким образом, способность растворов электролитов проводить электричество обусловлена наличием свободных ионов, образующихся при диссоциации, и их направленным движением в электрическом поле.

Ответ: Электропроводность растворов электролитов вызвана наличием в них свободных ионов (катионов и анионов), которые образуются в результате электролитической диссоциации и способны упорядоченно двигаться в электрическом поле, создавая электрический ток.