Номер 3, страница 34 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян, Остроумов

3. На какие группы делят кислоты, основания и соли?

Кислоты, основания и соли являются важнейшими классами неорганических соединений, и их классифицируют по различным признакам, таким как состав, растворимость в воде и химическая сила.

Кислоты

Кислоты классифицируют по трем основным признакам:

1. По содержанию кислорода в кислотном остатке:

- Кислородсодержащие: молекулы таких кислот содержат атомы кислорода. Примеры: серная кислота ($H_2SO_4$), азотная кислота ($HNO_3$), фосфорная кислота ($H_3PO_4$).

- Бескислородные: в составе молекул этих кислот кислород отсутствует. Примеры: соляная (хлороводородная) кислота ($HCl$), сероводородная кислота ($H_2S$), плавиковая (фтороводородная) кислота ($HF$).

2. По основности (по количеству атомов водорода, способных замещаться на атомы металла):

- Одноосновные: содержат один атом водорода, способный к замещению. Примеры: $HCl$, $HNO_3$.

- Двухосновные: содержат два таких атома водорода. Примеры: $H_2SO_4$, $H_2S$, $H_2CO_3$.

- Трехосновные: содержат три таких атома водорода. Пример: ортофосфорная кислота ($H_3PO_4$).

3. По силе (по степени электролитической диссоциации в водном растворе):

- Сильные: практически полностью диссоциируют на ионы в водных растворах. Примеры: $H_2SO_4$, $HCl$, $HNO_3$, $HBr$, $HI$, $HClO_4$.

- Слабые: диссоциируют в растворах лишь частично (обратимо). Примеры: $H_2CO_3$, $H_2S$, $H_3PO_4$, уксусная кислота ($CH_3COOH$).

Ответ: Кислоты делят на кислородсодержащие и бескислородные (по составу); на одно-, двух- и многоосновные (по количеству атомов H⁺); на сильные и слабые (по степени диссоциации).

Основания

Основания классифицируют по двум основным признакам:

1. По растворимости в воде:

- Растворимые (щёлочи): хорошо растворимые в воде основания. К ним относятся гидроксиды щелочных металлов (Li, Na, K и др.) и некоторых щёлочноземельных металлов (Ca, Sr, Ba). Примеры: гидроксид натрия ($NaOH$), гидроксид калия ($KOH$), гидроксид бария ($Ba(OH)_2$).

- Нерастворимые: практически нерастворимые в воде основания. Это гидроксиды большинства остальных металлов. Примеры: гидроксид меди(II) ($Cu(OH)_2$), гидроксид железа(III) ($Fe(OH)_3$), гидроксид алюминия ($Al(OH)_3$).

2. По кислотности (по количеству гидроксогрупп -OH в молекуле):

- Однокислотные: содержат одну гидроксогруппу. Примеры: $NaOH$, $LiOH$.

- Двухкислотные: содержат две гидроксогруппы. Примеры: $Ca(OH)_2$, $Fe(OH)_2$.

- Трехкислотные: содержат три гидроксогруппы. Пример: $Al(OH)_3$.

Также основания, как и кислоты, делят на сильные (щёлочи) и слабые (нерастворимые основания и гидрат аммиака $NH_3 \cdot H_2O$).

Ответ: Основания делят на растворимые (щёлочи) и нерастворимые (по растворимости); на одно-, двух- и многокислотные (по количеству групп OH⁻); на сильные и слабые (по степени диссоциации).

Соли

Соли имеют наиболее разнообразную классификацию, основанную на их составе и строении:

1. Средние (нормальные) соли: состоят из катионов металла (или аммония $NH_4^+$) и анионов кислотного остатка. Являются продуктами полного замещения атомов водорода в кислоте на металл. Примеры: хлорид натрия ($NaCl$), сульфат калия ($K_2SO_4$), нитрат кальция ($Ca(NO_3)_2$).

2. Кислые соли: образуются при неполном замещении атомов водорода в многоосновной кислоте на катионы металла. В их состав, кроме катиона металла и кислотного остатка, входят атомы водорода. Примеры: гидрокарбонат натрия ($NaHCO_3$), гидросульфат калия ($KHSO_4$).

3. Основные соли: образуются при неполном замещении гидроксогрупп (-OH) в многокислотном основании на кислотные остатки. В их состав, кроме катиона металла и кислотного остатка, входят гидроксогруппы. Примеры: гидроксохлорид магния ($(MgOH)Cl$), гидроксокарбонат меди(II) ($(CuOH)_2CO_3$).

4. Двойные соли: в их составе содержатся два разных катиона и один вид аниона. Пример: алюмокалиевые квасцы ($KAl(SO_4)_2$).

5. Смешанные соли: в их составе содержится один вид катиона и два разных аниона. Пример: хлорид-гипохлорит кальция ($Ca(OCl)Cl$).

6. Комплексные соли: содержат сложный (комплексный) ион, который заключен в квадратные скобки. Примеры: тетрагидроксоцинкат натрия ($Na_2[Zn(OH)_4]$), гексацианоферрат(III) калия ($K_3[Fe(CN)_6]$).

Ответ: Соли по составу делят на средние (нормальные), кислые, основные, двойные, смешанные и комплексные.