Номер 7, страница 19 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

7. Четвёртое положение теории электролитической диссоциации: разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы, и по этому признаку их делят на ______ и ______ электролиты.

Количественно способность диссоциировать определяют с помощью _________ ($ \alpha $).

$ \alpha = \frac{\quad}{\quad} $

где $ n_{д} $ — _________

$ n_{р} $ — _________

$ (\alpha \to 1) $ $ (\alpha \to 0) $

Примеры:

а) _________

б) _________

в) _________

Электролиты диссоциируют:

— необратимо: $ \text{HNO}_3 $ = _________ + _________

— обратимо: $ \text{HNO}_2 \rightleftharpoons $ _________ + _________

Степень диссоциации $ \alpha $ зависит:

а) от _______ электролита;

б) от _______ электролита (как зависит?)

Кислоты, основания и соли диссоциируют по-разному.

1) Кислоты

— это электролиты, _________

а) $ \text{HCl} $ = _________ + _________

б) $ \text{H}_2\text{SO}_4 $ = _________ + _________

в) $ \text{H}_2\text{SO}_3 \rightleftharpoons $ _________ + _________

г) $ \text{HCN} \rightleftharpoons $ _________ + _________

2) Основания

— _________

а) $ \text{NaOH} $ = _________ + _________

б) $ \text{Ba(OH)}_2 $ = _________ + _________

в) $ \text{NH}_3 \cdot \text{H}_2\text{O} $ = _________ + _________

3) Соли

— _________

Все растворимые соли — сильные электролиты, которые диссоциируют необратимо:

а) $ \text{NaNO}_3 $ = _________ + _________

б) $ \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 $ = _________ + _________

в) $ \text{Ca(HCO}_3)_2 $ = _________ + _________

7. Четвёртое положение теории электролитической диссоциации: разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы, и по этому признаку их делят на сильные и слабые электролиты.

Количественно способность диссоциировать определяют с помощью степени диссоциации ($\alpha$).

$\alpha = \frac{n_д}{n_р}$,

где $n_д$ — число диссоциировавших (распавшихся на ионы) молекул;

$n_р$ — общее число растворенных молекул.

($\alpha \rightarrow 1$) Сильные электролиты

Примеры:

а) Все растворимые соли (например, $NaCl$, $KNO_3$)

б) Сильные кислоты (например, $HCl$, $H_2SO_4$, $HNO_3$)

в) Щёлочи - растворимые основания (например, $NaOH$, $KOH$, $Ba(OH)_2$)

($\alpha \rightarrow 0$) Слабые электролиты

Примеры:

а) Слабые кислоты (например, $H_2S$, $H_2CO_3$, $HCN$)

б) Слабые основания (например, $NH_3 \cdot H_2O$, нерастворимые основания $Cu(OH)_2$, $Fe(OH)_3$)

в) Вода ($H_2O$)

Электролиты диссоциируют:

— необратимо: $HNO_3 = H^+ + NO_3^-$

— обратимо: $HNO_2 \rightleftarrows H^+ + NO_2^-$

Степень диссоциации $\alpha$ зависит:

а) от природы электролита;

б) от концентрации электролита (как зависит?) (с уменьшением концентрации, т.е. при разбавлении раствора, степень диссоциации слабых электролитов увеличивается).

Кислоты, основания и соли диссоциируют по-разному.

1) Кислоты — это электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только ионы водорода ($H^+$).

а) $HCl = H^+ + Cl^-$
Ответ: $H^+ + Cl^-$

б) $H_2SO_4 = 2H^+ + SO_4^{2-}$
Ответ: $2H^+ + SO_4^{2-}$

в) $H_2SO_3 \rightleftarrows 2H^+ + SO_3^{2-}$ (диссоциация идет ступенчато, здесь показан суммарный процесс)
Ответ: $2H^+ + SO_3^{2-}$

г) $HCN \rightleftarrows H^+ + CN^-$
Ответ: $H^+ + CN^-$

2) Основания — это электролиты, которые при диссоциации в качестве анионов образуют только гидроксид-ионы ($OH^-$).

а) $NaOH = Na^+ + OH^-$
Ответ: $Na^+ + OH^-$

б) $Ba(OH)_2 = Ba^{2+} + 2OH^-$
Ответ: $Ba^{2+} + 2OH^-$

в) $NH_3 \cdot H_2O \rightleftarrows NH_4^+ + OH^-$
Ответ: $NH_4^+ + OH^-$

3) Соли — это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или $NH_4^+$) и анионы кислотного остатка.

Все растворимые соли — сильные электролиты, которые диссоциируют необратимо:

а) $NaNO_3 = Na^+ + NO_3^-$
Ответ: $Na^+ + NO_3^-$

б) $Al_2(SO_4)_3 = 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-}$
Ответ: $2Al^{3+} + 3SO_4^{2-}$

в) $Ca(HCO_3)_2 = Ca^{2+} + 2HCO_3^-$
Ответ: $Ca^{2+} + 2HCO_3^-$