Номер 2, страница 18 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

2. Диссоциация — это

2. Диссоциация — это обратимый процесс распада сложных химических веществ (молекул, солей, комплексных соединений) на более простые составные части, такие как атомы, ионы или радикалы.

Наиболее часто рассматриваемый вид диссоциации — электролитическая диссоциация. Это процесс распада электролита на ионы при его растворении в полярном растворителе (чаще всего в воде) или при плавлении. Вещества, подвергающиеся такой диссоциации (кислоты, основания, соли), называются электролитами.

По способности к диссоциации электролиты делят на:

Сильные электролиты: вещества, которые в растворах диссоциируют практически полностью (нацело). К ним относятся большинство солей, сильные кислоты (например, $HCl$, $H_2SO_4$, $HNO_3$) и сильные основания (например, $NaOH$, $KOH$, $Ba(OH)_2$).
Пример: диссоциация хлорида натрия в воде: $NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-$

Слабые электролиты: вещества, которые диссоциируют лишь в незначительной степени. В их растворах устанавливается динамическое равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами. К ним относятся слабые кислоты (например, уксусная кислота $CH_3COOH$, сероводородная кислота $H_2S$) и слабые основания (например, гидрат аммиака $NH_3 \cdot H_2O$).
Пример: диссоциация уксусной кислоты: $CH_3COOH \rightleftharpoons H^+ + CH_3COO^-$

Существует также термическая диссоциация — разложение вещества под действием высокой температуры.
Пример: обратимое разложение тетраоксида диазота: $N_2O_4 \rightleftharpoons 2NO_2$

Количественно процесс диссоциации характеризуется двумя основными величинами:

Степень диссоциации ($\alpha$) — это отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул. Для сильных электролитов $\alpha$ близка к 1, для слабых — значительно меньше 1.

Константа диссоциации ($K_d$) — это константа равновесия для обратимого процесса диссоциации слабого электролита. Она показывает, в какой мере вещество способно распадаться на ионы. Чем больше $K_d$, тем сильнее электролит. Для слабой кислоты $HA$ ($HA \rightleftharpoons H^+ + A^-$) константа кислотности $K_a$ рассчитывается по формуле: $K_a = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]}$

Ответ: Диссоциация — это обратимый процесс распада молекул или ионных соединений на более простые частицы, такие как ионы, атомы или радикалы, происходящий, как правило, в растворе или под действием температуры.