Номер 1, страница 87 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Часть I

1. IVA-группу составляют элементы: □, □, □, □, □.

С ростом порядкового номера в группе

увеличиваются:

а) ________

б) ________

уменьшаются:

а) ________

б) ________

Заполните схему.

Элемент IVA-группы

+ □ $\bar{e}$

□□□□□□□□□□ свойства

Степень окисления $-4$

- □ $\bar{e}$ или - □ $\bar{e}$

□□□□□□□□□□ свойства

Степень окисления $+2, +4$

1. IVA-группу составляют элементы:

Решение:

IVA-группа (или 14-я группа по современной классификации) периодической системы включает следующие элементы, перечисленные в порядке возрастания порядкового номера: углерод (C), кремний (Si), германий (Ge), олово (Sn), свинец (Pb) и флеровий (Fl).

Ответ: C, Si, Ge, Sn, Pb, Fl.

С ростом порядкового номера в группе

Решение:

При движении вниз по группе в периодической таблице наблюдаются следующие закономерности изменения свойств элементов:

увеличиваются:

а) Атомный радиус. С каждым новым периодом добавляется новый электронный слой, что приводит к увеличению размера атома.

б) Металлические свойства. Углерод – неметалл, кремний и германий – полуметаллы, а олово и свинец – типичные металлы. Усиление металлических свойств связано с уменьшением энергии ионизации и увеличением атомного радиуса, что облегчает отдачу валентных электронов.

уменьшаются:

а) Электроотрицательность. Способность атома притягивать к себе электроны уменьшается, так как валентные электроны находятся дальше от ядра и слабее с ним связаны.

б) Неметаллические свойства. Это свойство является противоположным металлическому и, соответственно, ослабевает при движении вниз по группе.

Ответ: Увеличиваются: а) Атомный радиус, б) Металлические свойства. Уменьшаются: а) Электроотрицательность, б) Неметаллические свойства.

Заполните схему.

Решение:

Схема иллюстрирует окислительно-восстановительную двойственность элементов IVA-группы. Атомы этих элементов имеют на внешнем энергетическом уровне 4 электрона (электронная конфигурация $ns^2np^2$). Они могут как принимать 4 электрона для завершения октета (проявляя окислительные свойства), так и отдавать свои валентные электроны (проявляя восстановительные свойства).

Левая ветвь схемы:
Здесь показан процесс, в котором элемент приобретает свою низшую степень окисления, равную -4. Для этого атому в нулевой степени окисления ($Э^0$) необходимо принять 4 электрона: $Э^0 + 4e^- \rightarrow Э^{-4}$. Процесс присоединения электронов называется восстановлением, а вещество, которое их принимает, является окислителем. Следовательно, в данном процессе элемент проявляет окислительные свойства.
В пустой квадрат на стрелке вписываем число 4, а в прямоугольник над словом "свойства" — "Окислительные".

Правая ветвь схемы:
Здесь показан процесс, в котором элемент приобретает положительные степени окисления +2 или +4. Для этого атому ($Э^0$) необходимо отдать 2 или 4 валентных электрона: $Э^0 - 2e^- \rightarrow Э^{+2}$ или $Э^0 - 4e^- \rightarrow Э^{+4}$. Процесс отдачи электронов называется окислением, а вещество, которое их отдает, является восстановителем. Следовательно, в данном процессе элемент проявляет восстановительные свойства.
В пустые квадраты на стрелке вписываем числа 2 и 4, а в прямоугольник над словом "свойства" — "Восстановительные".

Ответ:
Заполнение левой ветви схемы: на стрелке "+ 4 ē"; в прямоугольнике "Окислительные свойства".
Заполнение правой ветви схемы: на стрелке "– 2 ē или – 4 ē"; в прямоугольнике "Восстановительные свойства".