Номер 3, страница 136 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Часть 1. §35. Коррозия металлов и способы защиты от неё. Глава IV. Металлы и их соединения - номер 3, страница 136.

Условие.

3. Виды коррозии:

1) - возникает только в результате химических реакций:

$Fe + O_2 = \_$

$Fe + H_2O + O_2 = \_$

2) - возникает при контакте разных металлов, например меди и железа, в присутствии раствора электролита:

- на поверхности железа:

$Fe - \text{[]}e^{-} \to Fe^{3+}$, далее: $Fe^{3+} + 3OH^{-} = Fe(OH)_3$

- на поверхности меди:

$O_2 + 2H_2O + 4e^{-} \to 4OH^{-}$

Решение.

Решение 2.

1) В данном пункте речь идёт о коррозии, которая возникает в результате непосредственного химического взаимодействия металла с окружающей средой (например, с газами при высокой температуре или с неэлектролитами). Такой вид коррозии называется химическая. Следует отметить, что в этом слове 10 букв, тогда как в задании представлено 9 ячеек для букв, что, по всей видимости, является опечаткой.

Далее необходимо завершить уравнения реакций, иллюстрирующих данный процесс:

– Окисление железа кислородом воздуха при нагревании (газовая коррозия) с образованием оксида железа(III):

$4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3$

– Суммарное уравнение процесса ржавления железа во влажном воздухе. Конечным продуктом является гидроксид железа(III), или ржавчина:

$4Fe + 6H_2O + 3O_2 \rightarrow 4Fe(OH)_3$

Ответ: Пропущено слово "Химическая". Завершенные уравнения: $4Fe + 3O_2 = 2Fe_2O_3$; $4Fe + 6H_2O + 3O_2 = 4Fe(OH)_3$.

2) Здесь описывается процесс, который возникает при контакте двух разнородных металлов в среде электролита. Это определение электрохимической коррозии. Данное слово состоит из 17 букв, что соответствует количеству ячеек в задании.

В гальванической паре железо-медь, железо, как более активный металл (с более отрицательным электродным потенциалом), является анодом и подвергается окислению. Медь выполняет роль катода, на её поверхности происходит процесс восстановления.

– На поверхности железа (анодный процесс): атом железа окисляется. В представленной схеме продуктом окисления является ион $Fe^{3+}$. Чтобы нейтральный атом железа $Fe^0$ превратился в ион $Fe^{3+}$, он должен отдать 3 электрона ($e^-$).

Следовательно, пропущенное число в уравнении — это 3:

$Fe - 3e^- \rightarrow Fe^{3+}$

– На поверхности меди (катодный процесс) происходит восстановление кислорода, растворенного в воде (электролите), что и показано в условии задачи.

Ответ: Пропущено слово "Электрохимическая". В уравнении процесса на поверхности железа пропущена цифра 3. Полное уравнение: $Fe - 3e^- \rightarrow Fe^{3+}$.