Номер 3, страница 135 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

3. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

$\text{Fe} \rightarrow \text{FeCl}_2 \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 \rightarrow \text{FeO} \rightarrow \text{Fe}$

1)

2)

3)

4)

Решение

1) Чтобы получить хлорид железа(II) из металлического железа, необходимо провести реакцию с соляной кислотой. Железо вытесняет водород из кислоты, образуя соль (хлорид железа(II)) и газообразный водород.
$Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \uparrow$
Ответ: $Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \uparrow$

2) Для осуществления перехода от хлорида железа(II) к гидроксиду железа(II) необходимо провести реакцию ионного обмена с растворимым основанием (щелочью), например, с гидроксидом натрия. В результате образуется нерастворимый в воде гидроксид железа(II) в виде осадка.
$FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + 2NaCl$
Ответ: $FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + 2NaCl$

3) Получение оксида железа(II) из гидроксида железа(II) возможно путем термического разложения. При нагревании гидроксид железа(II) разлагается на оксид железа(II) и воду. Реакцию следует проводить без доступа кислорода, чтобы избежать окисления железа до степени окисления +3.
$Fe(OH)_2 \xrightarrow{t^\circ} FeO + H_2O$
Ответ: $Fe(OH)_2 \xrightarrow{t^\circ} FeO + H_2O$

4) Чтобы восстановить железо из его оксида(II), необходимо использовать восстановитель. В промышленности для этого часто используют угарный газ (CO), углерод (C) или водород (H₂) при высокой температуре.
Пример реакции с угарным газом:
$FeO + CO \xrightarrow{t^\circ} Fe + CO_2$
Ответ: $FeO + CO \xrightarrow{t^\circ} Fe + CO_2$