Номер 5, страница 132 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

5. Соединения железа в степени окисления +2.

1) Оксид железа $\square\square\square$ — типичный основной оксид:

а) $HCl$ + $FeO$ = _________ + _________

б) $SO_3$ + $FeO$ = _________

2) Гидроксид железа(II) $\square\square(\square\square)_\square$ — нерастворимое основание:

а) $HCl$ + $Fe(OH)_2$ = _________ + _________

б) $Fe(OH)_2 \xrightarrow{t}$ = _________ + _________

3) Сульфат железа(II) образует кристаллогидрат с формулой:

_________

(название)

4) Реактив на ионы $Fe^{2+}$ — красная кровяная соль (пример уравнения):

Выпадает осадок _________ цвета.

1) Оксид железа(II) $FeO$ — типичный оcно́вный оксид:

а) Оксид железа(II) является основным оксидом, поэтому он реагирует с кислотами с образованием соли и воды. Продуктами реакции соляной кислоты и оксида железа(II) являются хлорид железа(II) и вода. Уравнение реакции:

$2HCl + FeO = FeCl_2 + H_2O$

Ответ: $FeCl_2 + H_2O$.

б) Оксид железа(II) как основный оксид реагирует с кислотными оксидами с образованием соли. При реакции с оксидом серы(VI) образуется сульфат железа(II). Уравнение реакции:

$SO_3 + FeO = FeSO_4$

Ответ: $FeSO_4$.

2) Гидроксид железа(II) $Fe(OH)_2$ — нерастворимое основание:

а) Гидроксид железа(II) — это основание, которое вступает в реакцию нейтрализации с кислотами. При взаимодействии с соляной кислотой образуются соль (хлорид железа(II)) и вода. Уравнение реакции:

$2HCl + Fe(OH)_2 = FeCl_2 + 2H_2O$

Ответ: $FeCl_2 + 2H_2O$.

б) Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на соответствующий оксид и воду. Гидроксид железа(II) при термическом разложении (без доступа кислорода) образует оксид железа(II) и воду. Уравнение реакции:

$Fe(OH)_2 \xrightarrow{t} FeO + H_2O$

Ответ: $FeO + H_2O$.

3) Сульфат железа(II) образует кристаллогидрат с формулой:

Сульфат железа(II) при кристаллизации из водных растворов образует кристаллогидрат. Наиболее распространенным является гептагидрат сульфата железа(II), который имеет тривиальное название "железный купорос".

Ответ: Формула: $FeSO_4 \cdot 7H_2O$. Название: железный купорос (гептагидрат сульфата железа(II)).

4) Реактив на ионы $Fe^{2+}$ — красная кровяная соль (пример уравнения):

Качественной реакцией на ионы железа(II) $Fe^{2+}$ является их взаимодействие с раствором гексацианоферрата(III) калия $K_3[Fe(CN)_6]$ (красная кровяная соль). В результате реакции образуется тёмно-синий осадок, называемый турнбулевой синью. В качестве примера можно привести реакцию с любой растворимой солью железа(II), например, с хлоридом железа(II):

$3FeCl_2 + 2K_3[Fe(CN)_6] = Fe_3[Fe(CN)_6]_2 \downarrow + 6KCl$

В соответствии с этим, наблюдается выпадение осадка характерного цвета.

Выпадает осадок тёмно-синего цвета.

Ответ: Уравнение: $3FeCl_2 + 2K_3[Fe(CN)_6] = Fe_3[Fe(CN)_6]_2 \downarrow + 6KCl$. Цвет осадка: тёмно-синий.