Номер 1, страница 131 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Часть I

1. Строение атома железа: ${}_{26}\mathrm{Fe}$ □ $\overline{e}$, □ $\overline{e}$, □ $\overline{e}$, □ $\overline{e}$. Железо –

элемент □□□□-группы.

Дано:

Химический элемент – железо (Fe), порядковый номер Z = 26.

Найти:

Заполнить пропуски в предложении, указанном в задании, определив распределение электронов в атоме железа по энергетическим уровням и тип группы, к которой относится железо.

Решение:

1. Определение распределения электронов.

Порядковый номер элемента в Периодической системе равен числу протонов в ядре и, для нейтрального атома, числу электронов. Следовательно, атом железа содержит 26 электронов.

Железо (Fe) находится в 4-м периоде, это означает, что электроны в его атоме располагаются на четырех энергетических уровнях (электронных слоях).

Полная электронная формула атома железа записывается как: $_{26}\text{Fe} \; 1s^22s^22p^63s^23p^63d^64s^2$.

Для определения числа электронов на каждом уровне сгруппируем их:

• На первом уровне (главное квантовое число n=1) находятся 2 электрона ($1s^2$).

• На втором уровне (n=2) находятся 8 электронов ($2s^22p^6$).

• На третьем уровне (n=3) находятся 14 электронов ($3s^23p^63d^6$).

• На четвертом, внешнем, уровне (n=4) находятся 2 электрона ($4s^2$).

Сумма электронов: $2 + 8 + 14 + 2 = 26$.

Таким образом, в первые четыре пропуска нужно вписать числа: 2, 8, 14, 2.

2. Определение типа группы.

В Периодической системе элементы делятся на элементы главных (A) и побочных (B) подгрупп. Железо является d-элементом, так как у него последним заполняется d-подуровень предпоследнего энергетического уровня. Все d-элементы (переходные металлы) относятся к побочным подгруппам. Железо находится в VIII группе, побочной подгруппе.

Следовательно, в пропуск в словосочетании «...-группы» необходимо вставить прилагательное «побочной».

Ответ: Строение атома железа: ₂₆Fe 2$\bar{e}$, 8$\bar{e}$, 14$\bar{e}$, 2$\bar{e}$. Железо – элемент побочной-группы.