Страница 43 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Часть I

1. Неметаллы в Периодической системе Д. И. Менделеева.

1) VIIA-группа —

2) VIA-группа —

3) VA-группа (химические знаки , , )

4) IVA-группа (химические знаки и )

5) IIIA-группа (химический знак )

6) В отдельную группу неметаллов выделяют элементы VIIIA-группы — .

1) VIIA-группа — Элементы VIIA-группы (главной подгруппы VII группы) Периодической системы Д. И. Менделеева, являющиеся неметаллами, образуют семейство, называемое галогенами. Это название, означающее "рождающие соли", отражает их способность образовывать соли при реакции с металлами. К галогенам относятся фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), иод (I) и астат (At). Слово "галогены" точно соответствует восьми пустым ячейкам в задании.
Ответ: галогены.

2) VIA-группа — Неметаллы, находящиеся в VIA-группе (главной подгруппе VI группы), имеют общее название халькогены. В эту группу входят кислород (O), сера (S), селен (Se) и теллур (Te). Название "халькогены" переводится как "рождающие руды", поскольку кислород и сера являются основными компонентами многих природных минералов и руд. Слово "халькогены" состоит из десяти букв, что соответствует количеству ячеек.
Ответ: халькогены.

3) VA-группа (химические знаки) — В VA-группе (главной подгруппе V группы) к неметаллам и металлоидам, которые часто изучаются вместе с неметаллами, относятся азот (N), фосфор (P) и мышьяк (As). Азот и фосфор являются типичными неметаллами, а мышьяк проявляет промежуточные свойства (металлоид).
Ответ: N, P, As.

4) IVA-группа (химические знаки) — В IVA-группе (главной подгруппе IV группы) неметаллические свойства проявляют углерод (C) и кремний (Si). Углерод — типичный неметалл, основа органической химии. Кремний — металлоид, важнейший элемент в полупроводниковой промышленности.
Ответ: C и Si.

5) IIIA-группа (химический знак) — В IIIA-группе (главной подгруппе III группы) только один элемент обладает свойствами неметалла (точнее, металлоида) — это бор (B). Все остальные элементы этой группы (алюминий, галлий, индий, таллий) являются металлами.
Ответ: B.

6) В отдельную группу неметаллов выделяют элементы VIIIA-группы — Элементы VIIIA-группы (главной подгруппы VIII группы) известны как инертные или благородные газы. Их выделяют в отдельную группу из-за их особой химической устойчивости, обусловленной полностью заполненной внешней электронной оболочкой. Исходя из количества ячеек в задании (13), наиболее подходящим по смыслу и длине является слово "недеятельные", являющееся синонимом слова "инертные".
Ответ: недеятельные.

2. Атомы неметаллов характеризуются:

наличием $\ge$ [ ] электронов на внешнем энергетическом уровне;

[ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] радиусом по сравнению с металлами той же группы.

а)

Атомы неметаллов расположены в основном в правом верхнем углу периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева. Их ключевой характеристикой является высокая электроотрицательность, то есть способность притягивать электроны. Чтобы достичь стабильной электронной конфигурации (обычно 8 электронов на внешней оболочке, как у инертных газов), атомам неметаллов выгоднее принять недостающие электроны, чем отдать свои. Это означает, что на их внешнем энергетическом уровне, как правило, находится большое количество электронов. Например, неметаллы 14-й группы (как углерод) имеют 4 валентных электрона; неметаллы 15-й группы (как азот) — 5; 16-й группы (как кислород) — 6; 17-й группы (галогены) — 7. Таким образом, атомы неметаллов характеризуются наличием $ \ge 4 $ электронов на внешнем энергетическом уровне (за исключением водорода и гелия).

Ответ: 4.

б)

Атомный радиус в периодической системе изменяется закономерно. В пределах одной группы (вертикального столбца) атомный радиус увеличивается при движении сверху вниз. Это связано с тем, что с каждым новым периодом добавляется новый энергетический уровень (электронная оболочка), что и приводит к увеличению размера атома. В группах, где присутствуют как неметаллы, так и металлы (например, в 14-й, 15-й и 16-й группах), неметаллические свойства проявляют элементы, расположенные вверху группы, а металлические — элементы, расположенные внизу. Следовательно, атомы неметаллов находятся в верхних периодах и имеют меньшее число электронных оболочек по сравнению с атомами металлов той же группы, которые находятся в нижних периодах. Поэтому радиус атомов неметаллов всегда меньше радиуса атомов металлов, находящихся в той же группе. Пропущенное слово — "меньшим".

Ответ: меньшим.

3. Вспомните из курса 8 класса примеры аллотропных модификаций:

a) O

(формула и название)

(формула и название)

б) P

(формула и название)

(формула и название)

в) C

(название)

(название)

(название)

Причины аллотропии:

1)

2)

а) O

Первая аллотропная модификация: $O_2$ - кислород.

Вторая аллотропная модификация: $O_3$ - озон.

Ответ: Аллотропными модификациями кислорода являются двухатомный кислород ($O_2$) и озон ($O_3$). Они различаются числом атомов в молекуле.

б) P

Первая аллотропная модификация: $P_4$ - белый фосфор.

Вторая аллотропная модификация: $(P)_n$ - красный фосфор.

Ответ: Основными аллотропными модификациями фосфора являются белый фосфор (молекулярная решетка, формула $P_4$) и красный фосфор (атомная решетка, полимерная структура, формула $(P)_n$). Существует также черный фосфор, имеющий слоистую структуру, схожую с графитом.

в) C

Первая аллотропная модификация: Алмаз.

Вторая аллотропная модификация: Графит.

Третья аллотропная модификация: Карбин.

Ответ: Наиболее известные аллотропные модификации углерода, имеющие разное строение кристаллической решетки, — это алмаз (тетраэдрическая структура), графит (слоистая структура) и карбин (линейная структура). К другим модификациям относят фуллерены, графен, нанотрубки и аморфный углерод.

Причины аллотропии:

1) Различное число атомов в молекуле простого вещества. Этот вид аллотропии характерен для веществ с молекулярной кристаллической решеткой. Классическим примером является кислород ($O_2$) и озон ($O_3$).

2) Различное строение кристаллических решеток, то есть разный порядок взаимного расположения атомов в кристалле. Этот вид аллотропии характерен для веществ с атомной кристаллической решеткой. Примером служат модификации углерода (алмаз и графит) или фосфора (белый, красный, черный).

Ответ: Причинами существования аллотропных модификаций являются: 1) разный количественный состав молекул (разное число атомов в молекуле); 2) различное строение их кристаллов или молекул.