Номер 2, страница 43 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

2. Атомы неметаллов характеризуются:

наличием $\ge$ [ ] электронов на внешнем энергетическом уровне;

[ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] радиусом по сравнению с металлами той же группы.

а)

Атомы неметаллов расположены в основном в правом верхнем углу периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева. Их ключевой характеристикой является высокая электроотрицательность, то есть способность притягивать электроны. Чтобы достичь стабильной электронной конфигурации (обычно 8 электронов на внешней оболочке, как у инертных газов), атомам неметаллов выгоднее принять недостающие электроны, чем отдать свои. Это означает, что на их внешнем энергетическом уровне, как правило, находится большое количество электронов. Например, неметаллы 14-й группы (как углерод) имеют 4 валентных электрона; неметаллы 15-й группы (как азот) — 5; 16-й группы (как кислород) — 6; 17-й группы (галогены) — 7. Таким образом, атомы неметаллов характеризуются наличием $ \ge 4 $ электронов на внешнем энергетическом уровне (за исключением водорода и гелия).

Ответ: 4.

б)

Атомный радиус в периодической системе изменяется закономерно. В пределах одной группы (вертикального столбца) атомный радиус увеличивается при движении сверху вниз. Это связано с тем, что с каждым новым периодом добавляется новый энергетический уровень (электронная оболочка), что и приводит к увеличению размера атома. В группах, где присутствуют как неметаллы, так и металлы (например, в 14-й, 15-й и 16-й группах), неметаллические свойства проявляют элементы, расположенные вверху группы, а металлические — элементы, расположенные внизу. Следовательно, атомы неметаллов находятся в верхних периодах и имеют меньшее число электронных оболочек по сравнению с атомами металлов той же группы, которые находятся в нижних периодах. Поэтому радиус атомов неметаллов всегда меньше радиуса атомов металлов, находящихся в той же группе. Пропущенное слово — "меньшим".

Ответ: меньшим.