Номер 1, страница 41 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Часть II

1. Хлорид железа(III) — это соль

1) сильного основания и слабой кислоты

2) слабого основания и сильной кислоты

3) сильного основания и сильной кислоты

4) слабого основания и слабой кислоты

Ответ: ☐

Хлорид железа гидролизуется по

Уравнения гидролиза:

ионное ________

молекулярное ________

1. Хлорид железа(III) — это соль

Хлорид железа(III) ($FeCl_3$) — это соль, образованная катионом металла ($Fe^{3+}$) и анионом кислотного остатка ($Cl^{-}$). Чтобы определить тип соли, необходимо установить силу основания и кислоты, из которых она образована.
1. Основание, соответствующее катиону $Fe^{3+}$, — это гидроксид железа(III), $Fe(OH)_3$. Это нерастворимое в воде вещество, являющееся слабым основанием.
2. Кислота, соответствующая аниону $Cl^{-}$, — это соляная (хлороводородная) кислота, $HCl$. Это сильная кислота.
Следовательно, хлорид железа(III) — это соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой.
Ответ: 2

Хлорид железа гидролизуется по

Гидролиз соли — это ее взаимодействие с водой, приводящее к образованию слабого электролита. Гидролизу подвергаются ионы, образующие этот слабый электролит. В данном случае хлорид железа(III) образован слабым основанием ($Fe(OH)_3$) и сильной кислотой ($HCl$). Ион от слабого основания — это катион $Fe^{3+}$. Именно он будет взаимодействовать с водой.
Ион $Cl^{-}$ от сильной кислоты в реакции гидролиза не участвует.
Таким образом, гидролиз идет по катиону.
Ответ: катиону

Уравнения гидролиза:

Гидролиз хлорида железа(III) протекает по катиону $Fe^{3+}$ ступенчато. Приведем уравнения для первой ступени гидролиза.
ионное (сокращенное ионное уравнение):
$Fe^{3+} + H_2O \rightleftharpoons FeOH^{2+} + H^{+}$
молекулярное (уравнение в молекулярной форме):
$FeCl_3 + H_2O \rightleftharpoons Fe(OH)Cl_2 + HCl$
Ответ: ионное: $Fe^{3+} + H_2O \rightleftharpoons FeOH^{2+} + H^{+}$; молекулярное: $FeCl_3 + H_2O \rightleftharpoons Fe(OH)Cl_2 + HCl$