Номер 3, страница 41 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

3. Установите соответствие между типом гидролиза и формулой соли.

ТИП ГИДРОЛИЗА

А) по катиону

Б) по аниону

В) и по катиону, и по аниону

Г) не подвергается гидролизу

ФОРМУЛА СОЛИ

1) $K_2S$

2) $KNO_3$

3) $Cu(NO_3)_2$

4) $Cr_2S_3$

5) $AlCl_3$

6) $NaCl$

Ответ:

Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза.

Решение

Гидролиз соли — это реакция обменного взаимодействия ионов соли с молекулами воды, приводящая к образованию слабого электролита (слабой кислоты или слабого основания). Тип гидролиза зависит от силы кислоты и основания, образующих соль.

• Гидролиз по катиону происходит, если соль образована слабым основанием и сильной кислотой. Среда раствора кислая ($pH < 7$).
• Гидролиз по аниону происходит, если соль образована сильным основанием и слабой кислотой. Среда раствора щелочная ($pH > 7$).
• Гидролиз и по катиону, и по аниону происходит, если соль образована слабым основанием и слабой кислотой. Среда раствора может быть нейтральной, кислой или щелочной в зависимости от относительной силы кислоты и основания.
• Гидролизу не подвергаются соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой. Среда раствора нейтральная ($pH \approx 7$).

Проанализируем соли из списка:

1) $K_2S$ (сульфид калия) – соль сильного основания ($KOH$) и слабой кислоты ($H_2S$).

2) $KNO_3$ (нитрат калия) – соль сильного основания ($KOH$) и сильной кислоты ($HNO_3$).

3) $Cu(NO_3)_2$ (нитрат меди(II)) – соль слабого основания ($Cu(OH)_2$) и сильной кислоты ($HNO_3$).

4) $Cr_2S_3$ (сульфид хрома(III)) – соль слабого основания ($Cr(OH)_3$) и слабой кислоты ($H_2S$).

5) $AlCl_3$ (хлорид алюминия) – соль слабого основания ($Al(OH)_3$) и сильной кислоты ($HCl$).

6) $NaCl$ (хлорид натрия) – соль сильного основания ($NaOH$) и сильной кислоты ($HCl$).

А) по катиону

Гидролизу по катиону подвергаются соли слабого основания и сильной кислоты. Этому условию соответствуют $Cu(NO_3)_2$ (3) и $AlCl_3$ (5). Выберем $Cu(NO_3)_2$. Гидролиз идет по катиону меди $Cu^{2+}$, что приводит к подкислению раствора.

Молекулярное уравнение (I ступень):

$Cu(NO_3)_2 + H_2O \leftrightarrow CuOHNO_3 + HNO_3$

Полное ионное уравнение:

$Cu^{2+} + 2NO_3^- + H_2O \leftrightarrow CuOH^+ + NO_3^- + H^+ + NO_3^-$

Сокращенное ионное уравнение:

$Cu^{2+} + H_2O \leftrightarrow CuOH^+ + H^+$

Ответ: 3

Б) по аниону

Гидролизу по аниону подвергаются соли сильного основания и слабой кислоты. Этому условию соответствует $K_2S$ (1). Гидролиз идет по сульфид-аниону $S^{2-}$, что приводит к подщелачиванию раствора.

Молекулярное уравнение (I ступень):

$K_2S + H_2O \leftrightarrow KHS + KOH$

Полное ионное уравнение:

$2K^+ + S^{2-} + H_2O \leftrightarrow K^+ + HS^- + K^+ + OH^-$

Сокращенное ионное уравнение:

$S^{2-} + H_2O \leftrightarrow HS^- + OH^-$

Ответ: 1

В) и по катиону, и по аниону

Совместному гидролизу подвергаются соли слабого основания и слабой кислоты. Этому условию соответствует $Cr_2S_3$ (4). В данном случае гидролиз является полным и необратимым, так как оба продукта реакции — осадок $Cr(OH)_3$ и газ $H_2S$ — уходят из сферы реакции.

Молекулярное уравнение:

$Cr_2S_3 + 6H_2O \rightarrow 2Cr(OH)_3\downarrow + 3H_2S\uparrow$

Ионное уравнение:

$2Cr^{3+} + 3S^{2-} + 6H_2O \rightarrow 2Cr(OH)_3\downarrow + 3H_2S\uparrow$

Ответ: 4

Г) не подвергается гидролизу

Гидролизу не подвергаются соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой. Этому условию соответствуют $KNO_3$ (2) и $NaCl$ (6). Выберем $KNO_3$. Ни катион $K^+$, ни анион $NO_3^-$ с водой не реагируют, среда раствора остается нейтральной.

В водном растворе происходит только диссоциация на ионы:

$KNO_3 \xrightarrow{H_2O} K^+ + NO_3^-$

Ответ: 2

Заполненная таблица: