Номер 5, страница 41 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

5. Гидролиз соли и по катиону, и по аниону — это гидролиз соли, образованной ______ основанием и ______ кислотой. В результате гидролиз протекает до конца:

$Al_2S_3 + H_2O = \underline{\quad\quad\quad} + \underline{\quad\quad\quad}$

Данный вопрос состоит из двух частей: теоретического определения и практического задания в виде химического уравнения.

1. Заполнение пропусков в определении

Гидролиз соли — это реакция её ионов с водой, в результате которой образуется слабый электролит (слабая кислота или слабое основание).

Гидролиз протекает по катиону, если соль образована катионом от слабого основания (например, $Al^{3+}$, $Fe^{3+}$, $NH_4^+$). Катион связывает гидроксид-ионы ($OH^−$) из воды.

Гидролиз протекает по аниону, если соль образована анионом от слабой кислоты (например, $S^{2−}$, $CO_3^{2−}$, $CH_3COO^−$). Анион связывает ионы водорода ($H^+$) из воды.

Когда соль образована одновременно и слабым основанием, и слабой кислотой, происходит совместный гидролиз — и по катиону, и по аниону. В этом случае реакция, как правило, протекает практически до конца (необратимо), так как оба иона соли связывают компоненты воды, смещая равновесие вправо.

Таким образом, в пропуски необходимо вставить слова «слабым» и «слабой».

2. Завершение уравнения реакции

Реакция гидролиза сульфида алюминия ($Al_2S_3$) является примером полного, необратимого гидролиза.

Сульфид алюминия $Al_2S_3$ образован катионом алюминия $Al^{3+}$ (от слабого основания $Al(OH)_3$) и сульфид-анионом $S^{2−}$ (от слабой кислоты $H_2S$).

При взаимодействии с водой катион алюминия образует нерастворимый гидроксид алюминия $Al(OH)_3$, а сульфид-анион — летучий сероводород $H_2S$. Поскольку оба продукта являются слабыми электролитами и уходят из сферы реакции (один в виде осадка, другой в виде газа), гидролиз протекает до конца.

Запишем и уравняем реакцию:
Исходные вещества: $Al_2S_3$ и $H_2O$.
Продукты: $Al(OH)_3$ и $H_2S$.
Схема: $Al_2S_3 + H_2O \rightarrow Al(OH)_3 + H_2S$

Для балансировки уравнения:
1. Уравниваем алюминий (Al): слева 2 атома, ставим коэффициент 2 перед $Al(OH)_3$.
$Al_2S_3 + H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3 + H_2S$
2. Уравниваем серу (S): слева 3 атома, ставим коэффициент 3 перед $H_2S$.
$Al_2S_3 + H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3 + 3H_2S$
3. Уравниваем кислород (O) и водород (H). Справа: $2 \times 3 = 6$ атомов O и $2 \times 3 + 3 \times 2 = 12$ атомов H. Следовательно, слева необходимо 6 молекул воды ($6H_2O$).

Итоговое уравнение: $Al_2S_3 + 6H_2O = 2Al(OH)_3 + 3H_2S$.

Ответ:

Гидролиз соли и по катиону, и по аниону — это гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой. В результате гидролиз протекает до конца:
$Al_2S_3 + 6H_2O = 2Al(OH)_3 + 3H_2S$