Номер 1, страница 40 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Часть I

1. Гидролиз — это _______

1. Гидролиз — это

Гидролиз (от др.-греч. ὕδωρ — вода и λύσις — разложение) — это химическая реакция взаимодействия вещества с водой, при которой происходит разложение этого вещества с образованием новых соединений. Гидролиз можно рассматривать как реакцию, обратную реакции нейтрализации. Этот процесс имеет фундаментальное значение как в неорганической и органической химии, так и в биохимии.

Различают несколько основных случаев гидролиза:

Гидролиз солей
Это наиболее часто рассматриваемый в курсе общей химии тип гидролиза. Он заключается во взаимодействии ионов соли с водой, что приводит к образованию слабого электролита (слабой кислоты или слабого основания) и изменению кислотности (pH) раствора.
1. Соль сильного основания и слабой кислоты (гидролиз по аниону): среда раствора становится щелочной ($pH > 7$).
Пример: ацетат натрия ($CH_3COONa$).
Ионное уравнение: $CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-$

2. Соль слабого основания и сильной кислоты (гидролиз по катиону): среда раствора становится кислой ($pH < 7$).
Пример: хлорид аммония ($NH_4Cl$).
Ионное уравнение: $NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 \cdot H_2O + H^+$

3. Соль слабого основания и слабой кислоты (гидролиз и по катиону, и по аниону): среда раствора зависит от относительной силы образующихся кислоты и основания. Часто такой гидролиз является полным и необратимым.
Пример: сульфид алюминия ($Al_2S_3$).
$Al_2S_3 + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3H_2S\uparrow$

4. Соль сильного основания и сильной кислоты: гидролизу не подвергается, так как в растворе не образуются слабые электролиты. Среда раствора нейтральная ($pH = 7$). Пример: хлорид натрия ($NaCl$).

Гидролиз органических соединений
Этот процесс является ключевым во многих биологических и промышленных процессах.
1. Гидролиз сложных эфиров и жиров: приводит к образованию спиртов и карбоновых кислот (или их солей). Гидролиз жиров — основа процесса омыления.
Пример (гидролиз сложного эфира): $CH_3COOC_2H_5 + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + C_2H_5OH$

2. Гидролиз углеводов: полисахариды (крахмал, целлюлоза) и дисахариды (сахароза) расщепляются до моносахаридов (глюкоза, фруктоза).
Пример (гидролиз сахарозы): $C_{12}H_{22}O_{11} + H_2O \xrightarrow{H^+} C_6H_{12}O_6 (\text{глюкоза}) + C_6H_{12}O_6 (\text{фруктоза})$

3. Гидролиз белков и пептидов: расщепление пептидных связей с образованием аминокислот. Этот процесс происходит при пищеварении.

Гидролиз неорганических бинарных соединений
Многие бинарные соединения, такие как карбиды, фосфиды, гидриды, галогениды неметаллов, могут реагировать с водой, подвергаясь полному и необратимому гидролизу.
Пример (гидролиз карбида кальция): $CaC_2 + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + C_2H_2\uparrow$

Ответ: реакция обменного разложения вещества с водой, приводящая к образованию новых соединений.