Номер 2, страница 37 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

2. Приведите примеры молекулярных и ионных уравнений реакций солей с другими солями.

1) Для реагентов сульфатов:

2) Для продуктов сульфатов:

3) Для реагентов — солей аммония:

1) Для реагентов сульфатов:

В качестве примера реакции, где одним из реагентов является соль-сульфат, рассмотрим взаимодействие сульфата меди(II) с сульфидом натрия. Оба реагента являются растворимыми солями. В результате реакции ионного обмена образуется нерастворимый осадок сульфида меди(II) и растворимая соль сульфат натрия. В данном случае сульфат-ион является ионом-наблюдателем.

Молекулярное уравнение:

$CuSO_4 + Na_2S \rightarrow CuS\downarrow + Na_2SO_4$

Полное ионное уравнение:

$Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 2Na^+ + S^{2-} \rightarrow CuS\downarrow + 2Na^+ + SO_4^{2-}$

Сокращенное ионное уравнение (показывает суть реакции):

$Cu^{2+} + S^{2-} \rightarrow CuS\downarrow$

Ответ: Молекулярное уравнение: $CuSO_4 + Na_2S \rightarrow CuS\downarrow + Na_2SO_4$. Сокращенное ионное уравнение: $Cu^{2+} + S^{2-} \rightarrow CuS\downarrow$.

2) Для продуктов сульфатов:

В качестве примера реакции, где в продуктах образуется соль-сульфат (в данном случае нерастворимая), рассмотрим взаимодействие нитрата бария с сульфатом калия. В результате реакции образуется нерастворимый сульфат бария в виде белого осадка, что является качественной реакцией на сульфат-ион.

Молекулярное уравнение:

$Ba(NO_3)_2 + K_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2KNO_3$

Полное ионное уравнение:

$Ba^{2+} + 2NO_3^- + 2K^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2K^+ + 2NO_3^-$

Сокращенное ионное уравнение:

$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow$

Ответ: Молекулярное уравнение: $Ba(NO_3)_2 + K_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2KNO_3$. Сокращенное ионное уравнение: $Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow$.

3) Для реагентов — солей аммония:

Рассмотрим реакцию между двумя солями, где одним из реагентов является соль аммония. Примером может служить взаимодействие растворимого карбоната аммония с растворимым хлоридом кальция. В результате реакции обмена образуется нерастворимый карбонат кальция (осадок) и растворимый хлорид аммония. Ион аммония в этой реакции является ионом-наблюдателем.

Молекулярное уравнение:

$(NH_4)_2CO_3 + CaCl_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2NH_4Cl$

Полное ионное уравнение:

$2NH_4^+ + CO_3^{2-} + Ca^{2+} + 2Cl^- \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2NH_4^+ + 2Cl^-$

Сокращенное ионное уравнение:

$Ca^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow CaCO_3\downarrow$

Ответ: Молекулярное уравнение: $(NH_4)_2CO_3 + CaCl_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2NH_4Cl$. Сокращенное ионное уравнение: $Ca^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow CaCO_3\downarrow$.