Номер 5, страница 36 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

5. Соли взаимодействуют с другими солями, если:

a)

б)

Дано сокращённое ионное уравнение: $Ag^+ + Cl^- = AgCl\downarrow$.

Составьте соответствующие молекулярные уравнения:

a)

б)

Дано сокращённое ионное уравнение: $CO_3^{2-} + Ca^{2+} = CaCO_3$.

Составьте соответствующие молекулярные уравнения:

a)

б)

Дано сокращённое ионное уравнение: $3Ba^{2+} + 2PO_4^{3-} = Ba_3(PO_4)_2\downarrow$.

Составьте соответствующие молекулярные уравнения:

a)

б)

а) исходные соли растворимы в воде;

б) в результате реакции образуется нерастворимое вещество (осадок).

Решение

Чтобы составить молекулярное уравнение из сокращенного ионного, необходимо подобрать к ионам-реагентам ($Ag^{+}$ и $Cl^{-}$) такие противоионы, чтобы исходные соли были растворимы в воде. Продукт, образуемый этими противоионами, также должен быть растворим.

а) Возьмем растворимую соль серебра — нитрат серебра ($AgNO_{3}$), и растворимую соль хлорид — хлорид натрия ($NaCl$). Противоионы $Na^{+}$ и $NO_{3}^{-}$ образуют растворимую соль $NaNO_{3}$.
Ответ: $AgNO_{3} + NaCl = AgCl \downarrow + NaNO_{3}$

б) Возьмем нитрат серебра ($AgNO_{3}$) и другую растворимую соль хлорид — хлорид калия ($KCl$). Противоионы $K^{+}$ и $NO_{3}^{-}$ образуют растворимую соль $KNO_{3}$.
Ответ: $AgNO_{3} + KCl = AgCl \downarrow + KNO_{3}$

Решение

Подбираем растворимую соль с карбонат-ионом $CO_{3}^{2-}$ (например, карбонат натрия $Na_{2}CO_{3}$ или калия $K_{2}CO_{3}$) и растворимую соль с ионом кальция $Ca^{2+}$ (например, хлорид кальция $CaCl_{2}$ или нитрат кальция $Ca(NO_{3})_{2}$).

а) Возьмем карбонат натрия ($Na_{2}CO_{3}$) и хлорид кальция ($CaCl_{2}$). Обе соли растворимы. Противоионы $Na^{+}$ и $Cl^{-}$ образуют растворимую соль $NaCl$.
Ответ: $Na_{2}CO_{3} + CaCl_{2} = CaCO_{3} \downarrow + 2NaCl$

б) Возьмем карбонат калия ($K_{2}CO_{3}$) и нитрат кальция ($Ca(NO_{3})_{2}$). Обе соли растворимы. Противоионы $K^{+}$ и $NO_{3}^{-}$ образуют растворимую соль $KNO_{3}$.
Ответ: $K_{2}CO_{3} + Ca(NO_{3})_{2} = CaCO_{3} \downarrow + 2KNO_{3}$

Решение

Подбираем растворимую соль бария (например, хлорид бария $BaCl_{2}$ или нитрат бария $Ba(NO_{3})_{2}$) и растворимую соль фосфорной кислоты (например, фосфат натрия $Na_{3}PO_{4}$ или фосфат калия $K_{3}PO_{4}$). При составлении уравнения необходимо учесть стехиометрические коэффициенты 3 для иона бария и 2 для фосфат-иона.

а) Возьмем хлорид бария ($BaCl_{2}$) и фосфат натрия ($Na_{3}PO_{4}$). Для соблюдения стехиометрии необходимо 3 молекулы $BaCl_{2}$ и 2 молекулы $Na_{3}PO_{4}$. Противоионы $Na^{+}$ и $Cl^{-}$ образуют растворимую соль $NaCl$.
Ответ: $3BaCl_{2} + 2Na_{3}PO_{4} = Ba_{3}(PO_{4})_{2} \downarrow + 6NaCl$

б) Возьмем нитрат бария ($Ba(NO_{3})_{2}$) и фосфат калия ($K_{3}PO_{4}$). Для соблюдения стехиометрии необходимо 3 молекулы $Ba(NO_{3})_{2}$ и 2 молекулы $K_{3}PO_{4}$. Противоионы $K^{+}$ и $NO_{3}^{-}$ образуют растворимую соль $KNO_{3}$.
Ответ: $3Ba(NO_{3})_{2} + 2K_{3}PO_{4} = Ba_{3}(PO_{4})_{2} \downarrow + 6KNO_{3}$