Номер 2, страница 35 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

2. Общее уравнение диссоциации кислых солей:

$M_n(H_x Acd)_m = \text{\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_} + \text{\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_}$

Решение

Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в многоосновной кислоте на катионы металла. Являясь электролитами, в водных растворах они диссоциируют. Диссоциация кислых солей происходит ступенчато, но первая ступень (распад на ионы) протекает практически нацело, как у сильных электролитов.

Общая формула кислой соли представлена как $M_n(H_x Acd)_m$. В этой формуле:

$M$ — это катион металла.

$(H_x Acd)$ — это гидроанион, то есть кислотный остаток, который все еще содержит один или несколько атомов водорода.

$n$ и $m$ — стехиометрические индексы, которые указывают на количество катионов и анионов в формульной единице соли.

При диссоциации по первой ступени кислая соль распадается на катион металла и гидроанион. Из формулы $M_n(H_x Acd)_m$ следует, что образуется $n$ катионов металла и $m$ гидроанионов.

Заряды ионов определяются из принципа электронейтральности молекулы. Индекс $m$ при анионе соответствует заряду катиона металла, а индекс $n$ при металле — заряду аниона. Таким образом, катион металла будет иметь заряд $m+$, а гидроанион — заряд $n-$.

Следовательно, общее уравнение диссоциации кислой соли по первой ступени можно записать так:

$M_n(H_x Acd)_m = n M^{m+} + m (H_x Acd)^{n-}$

Образовавшийся гидроанион $(H_x Acd)^{n-}$ может диссоциировать дальше (вторая и последующие ступени), отщепляя ионы водорода $H^+$, но этот процесс является обратимым и слабым.

Ответ: $M_n(H_x Acd)_m = n M^{m+} + m (H_x Acd)^{n-}$