Номер 6, страница 36 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

6. Соли взаимодействуют с металлами, если:

a) _________

б) _________

Дано сокращённое ионное уравнение: $Zn + Cu^{2+} = Cu + Zn^{2+}$

Окислитель: _________

Восстановитель: _________

Составьте соответствующие молекулярные уравнения:

a) _________

б) _________

а)

Реакция между солью и металлом происходит, если металл, вступающий в реакцию, является более активным, чем металл, входящий в состав соли. Активность металлов сравнивают по электрохимическому ряду напряжений: каждый металл, стоящий левее в ряду, способен вытеснять металлы, стоящие правее, из растворов их солей.

Ответ: Металл, вступающий в реакцию, более активен (находится левее в ряду активности металлов), чем металл, входящий в состав соли.

б)

Для того чтобы реакция могла протекать в водном растворе, необходимо, чтобы исходная соль была растворимой. Если соль нерастворима, концентрация ионов металла в растворе будет недостаточной для протекания реакции замещения.

Ответ: Исходная соль растворима в воде.

Анализ сокращённого ионного уравнения $Zn + Cu^{2+} = Cu + Zn^{2+}$:

Окислитель:

Окислитель — это атом, ион или молекула, принимающая электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции, при этом понижая свою степень окисления. В данном уравнении ион меди $Cu^{2+}$ (степень окисления +2) принимает два электрона и превращается в простой атом меди $Cu^0$ (степень окисления 0). Процесс восстановления выглядит так: $Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu^0$.

Ответ: $Cu^{2+}$ (ион меди).

Восстановитель:

Восстановитель — это атом, ион или молекула, отдающая электроны, при этом повышая свою степень окисления. Атом цинка $Zn^0$ (степень окисления 0) отдает два электрона и превращается в ион цинка $Zn^{2+}$ (степень окисления +2). Процесс окисления: $Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{2+}$.

Ответ: $Zn$ (цинк).

Составьте соответствующие молекулярные уравнения:

Для составления полного молекулярного уравнения необходимо к катионам $Cu^{2+}$ и $Zn^{2+}$ добавить анионы, которые не участвуют в реакции (ионы-наблюдатели). Эти анионы должны образовывать растворимые соли как с медью, так и с цинком. Например, сульфат-ион ($SO_4^{2-}$) или хлорид-ион ($Cl^-$).

а)

Используем сульфат-ион ($SO_4^{2-}$) в качестве противоиона. Исходная соль — сульфат меди(II) ($CuSO_4$), продукт — сульфат цинка ($ZnSO_4$).

Ответ: $Zn + CuSO_4 = Cu + ZnSO_4$.

б)

Используем хлорид-ион ($Cl^-$) в качестве противоиона. Исходная соль — хлорид меди(II) ($CuCl_2$), продукт — хлорид цинка ($ZnCl_2$).

Ответ: $Zn + CuCl_2 = Cu + ZnCl_2$.