Номер 5, страница 34 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

5. Запишите уравнения реакций разложения: а) гидроксида железа(III); б) гидроксида меди(I); в) гидроксида свинца(IV); г) нитрита аммония.

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

К окислительно-восстановительным реакциям относится реак- ция разложения _______ (формула). Рассмотрите её с по- зиций окисления—восстановления.

а) Гидроксид железа(III) – нерастворимое основание, которое при нагревании разлагается на соответствующий оксид и воду. Уравнение реакции:

$2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^{\circ}C} Fe_2O_3 + 3H_2O$

Ответ: $2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^{\circ}C} Fe_2O_3 + 3H_2O$.

б) Гидроксид меди(I) – крайне неустойчивое соединение, разлагающееся на оксид меди(I) и воду уже при обычных условиях.

$2CuOH \rightarrow Cu_2O + H_2O$

Ответ: $2CuOH \rightarrow Cu_2O + H_2O$.

в) Гидроксид свинца(IV) при нагревании разлагается на диоксид свинца(IV) и воду.

$Pb(OH)_4 \xrightarrow{t^{\circ}C} PbO_2 + 2H_2O$

Ответ: $Pb(OH)_4 \xrightarrow{t^{\circ}C} PbO_2 + 2H_2O$.

г) Разложение нитрита аммония при нагревании является окислительно-восстановительной реакцией, в результате которой образуются азот и вода.

$NH_4NO_2 \xrightarrow{t^{\circ}C} N_2 + 2H_2O$

Ответ: $NH_4NO_2 \xrightarrow{t^{\circ}C} N_2 + 2H_2O$.

К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция разложения нитрита аммония ($NH_4NO_2$).

Рассмотрим её с позиций окисления-восстановления. Для этого определим степени окисления элементов в исходном веществе и продуктах:

$\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_4\overset{+3}{N}\overset{-2}{O}_2 \xrightarrow{t^{\circ}C} \overset{0}{N}_2 + 2\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}$

В этой реакции изменяют свои степени окисления два атома азота, находящиеся в одном веществе (в катионе аммония и нитрит-анионе). Это реакция внутримолекулярного окисления-восстановления.

Азот в катионе аммония ($NH_4^+$) имеет степень окисления -3 и выступает в роли восстановителя. В ходе реакции он окисляется, отдавая 3 электрона:
$\overset{-3}{N} - 3e^- \rightarrow \overset{0}{N}$ (процесс окисления).

Азот в нитрит-анионе ($NO_2^-$) имеет степень окисления +3 и выступает в роли окислителя. В ходе реакции он восстанавливается, принимая 3 электрона:
$\overset{+3}{N} + 3e^- \rightarrow \overset{0}{N}$ (процесс восстановления).

Ответ: К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция разложения нитрита аммония ($NH_4NO_2$).
Анализ: в реакции $\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_4\overset{+3}{N}\overset{-2}{O}_2 \xrightarrow{t^{\circ}C} \overset{0}{N}_2 + 2H_2O$ азот в степени окисления -3 ($\overset{-3}{N}$ в $NH_4^+$) является восстановителем, а азот в степени окисления +3 ($\overset{+3}{N}$ в $NO_2^-$) является окислителем. Оба переходят в степень окисления 0.