Номер 5, страница 31 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

5. Щёлочи реагируют с солями, если образуется газ $(\uparrow)$ или осадок $(\downarrow)$.

Дано сокращённое ионное уравнение:

$2\Box + \text{Fe}^{2+} = \text{Fe(OH)}_2\downarrow$

Составьте соответствующие молекулярные уравнения:

a) ____________________________________________________________________

б) ____________________________________________________________________

Дано сокращённое ионное уравнение:

$\Box\Box + \Box\Box^+ = \text{NH}_3\uparrow + \text{____}$

Составьте соответствующие молекулярные уравнения:

a) ____________________________________________________________________

б) ____________________________________________________________________

Решение для первого сокращённого ионного уравнения ($2\_\_ + \text{Fe}^{2+} = \text{Fe(OH)}_2 \downarrow$):

В правой части уравнения указан продукт реакции — нерастворимый гидроксид железа(II) $\text{Fe(OH)}_2$. Это соединение образуется при взаимодействии катиона железа $\text{Fe}^{2+}$ и гидроксид-анионов $\text{OH}^{-}$. Следовательно, недостающим ионом в левой части уравнения является гидроксид-ион $\text{OH}^{-}$.

Заполненное сокращённое ионное уравнение выглядит так: $2\text{OH}^{-} + \text{Fe}^{2+} = \text{Fe(OH)}_2 \downarrow$.

Для составления соответствующих молекулярных уравнений необходимо выбрать растворимую соль железа(II) (как источник ионов $\text{Fe}^{2+}$) и щёлочь (как источник ионов $\text{OH}^{-}$). При этом второй продукт реакции обмена должен быть растворимой солью.

a) В качестве реагентов можно взять хлорид железа(II) $\text{FeCl}_2$ и гидроксид натрия $\text{NaOH}$.
$\text{FeCl}_2 + 2\text{NaOH} = \text{Fe(OH)}_2 \downarrow + 2\text{NaCl}$
Ответ: $\text{FeCl}_2 + 2\text{NaOH} = \text{Fe(OH)}_2 \downarrow + 2\text{NaCl}$

б) В качестве реагентов можно взять сульфат железа(II) $\text{FeSO}_4$ и гидроксид калия $\text{KOH}$.
$\text{FeSO}_4 + 2\text{KOH} = \text{Fe(OH)}_2 \downarrow + \text{K}_2\text{SO}_4$
Ответ: $\text{FeSO}_4 + 2\text{KOH} = \text{Fe(OH)}_2 \downarrow + \text{K}_2\text{SO}_4$

Решение для второго сокращённого ионного уравнения ($\_\_ + \_\_ = \text{NH}_3 \uparrow + \_\_$):

В правой части уравнения указан газообразный продукт — аммиак $\text{NH}_3$. Выделение аммиака является качественной реакцией на ион аммония $\text{NH}_4^{+}$. Ион аммония реагирует с гидроксид-ионом $\text{OH}^{-}$ (из щёлочи), в результате чего образуются аммиак $\text{NH}_3$ и вода $\text{H}_2\text{O}$.

Заполненное сокращённое ионное уравнение выглядит так: $\text{NH}_4^{+} + \text{OH}^{-} = \text{NH}_3 \uparrow + \text{H}_2\text{O}$.

Для составления молекулярных уравнений необходимо взять растворимую соль аммония (источник $\text{NH}_4^{+}$) и щёлочь (источник $\text{OH}^{-}$) так, чтобы второй продукт реакции был растворимой солью.

a) В качестве реагентов можно взять хлорид аммония $\text{NH}_4\text{Cl}$ и гидроксид натрия $\text{NaOH}$.
$\text{NH}_4\text{Cl} + \text{NaOH} = \text{NH}_3 \uparrow + \text{H}_2\text{O} + \text{NaCl}$
Ответ: $\text{NH}_4\text{Cl} + \text{NaOH} = \text{NH}_3 \uparrow + \text{H}_2\text{O} + \text{NaCl}$

б) В качестве реагентов можно взять сульфат аммония $(\text{NH}_4)_2\text{SO}_4$ и гидроксид калия $\text{KOH}$.
$(\text{NH}_4)_2\text{SO}_4 + 2\text{KOH} = 2\text{NH}_3 \uparrow + 2\text{H}_2\text{O} + \text{K}_2\text{SO}_4$
Ответ: $(\text{NH}_4)_2\text{SO}_4 + 2\text{KOH} = 2\text{NH}_3 \uparrow + 2\text{H}_2\text{O} + \text{K}_2\text{SO}_4$