Номер 5, страница 29 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

5. Запишите уравнения реакций разложения: а) сернистой кислоты; б) угольной кислоты; в) кремниевой кислоты; г) азотной кислоты.

а) _______

б) _______

в) _______

г) _______

К окислительно-восстановительным реакциям относится реак- ция разложения _______. Рассмотрите её с позиций окисления—восстановления.

а) Сернистая кислота ($H_2SO_3$) — это неустойчивое соединение, которое существует преимущественно в водном растворе и легко разлагается на оксид серы(IV) и воду. Уравнение реакции:

$H_2SO_3 \rightleftharpoons SO_2\uparrow + H_2O$

Эта реакция не является окислительно-восстановительной, так как степени окисления всех элементов ($H^{+1}, S^{+4}, O^{-2}$) остаются неизменными.

Ответ: $H_2SO_3 = SO_2 + H_2O$

б) Угольная кислота ($H_2CO_3$) также является крайне неустойчивой и разлагается на углекислый газ (оксид углерода(IV)) и воду. Уравнение реакции:

$H_2CO_3 \rightleftharpoons CO_2\uparrow + H_2O$

Степени окисления элементов ($H^{+1}, C^{+4}, O^{-2}$) в ходе реакции не меняются, следовательно, это не окислительно-восстановительная реакция.

Ответ: $H_2CO_3 = CO_2 + H_2O$

в) Кремниевая кислота ($H_2SiO_3$) — это слабая, нерастворимая в воде кислота, которая при нагревании разлагается на оксид кремния(IV) и воду. Уравнение реакции:

$H_2SiO_3 \xrightarrow{t} SiO_2 + H_2O$

Степени окисления элементов ($H^{+1}, Si^{+4}, O^{-2}$) остаются прежними. Реакция не является окислительно-восстановительной.

Ответ: $H_2SiO_3 = SiO_2 + H_2O$

г) Азотная кислота ($HNO_3$) разлагается под действием света или при нагревании. Продуктами реакции являются оксид азота(IV), кислород и вода. Уравнение реакции:

$4HNO_3 \xrightarrow{t, h\nu} 4NO_2\uparrow + O_2\uparrow + 2H_2O$

Эта реакция является окислительно-восстановительной, так как происходит изменение степеней окисления азота и кислорода.

Ответ: $4HNO_3 = 4NO_2 + O_2 + 2H_2O$

К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция разложения азотной кислоты.
Рассмотрим её с позиций окисления-восстановления.
Запишем уравнение реакции, указав степени окисления у элементов, которые их изменяют:
$4H\overset{+5}{N}\overset{-2}{O_3} \rightarrow 4\overset{+4}{N}O_2 + \overset{0}{O_2} + 2H_2O$
Определим процессы окисления и восстановления, составив электронный баланс:
$N^{+5} + 1e^- \rightarrow N^{+4}$ | 4 | процесс восстановления
$2O^{-2} - 4e^- \rightarrow O_2^0$ | 1 | процесс окисления
В данной реакции атом азота в степени окисления +5 ($N^{+5}$), принимая электроны, является окислителем. Атомы кислорода в степени окисления -2 ($O^{-2}$), отдавая электроны, являются восстановителем. Поскольку и окислитель, и восстановитель входят в состав одного и того же исходного вещества ($HNO_3$), данная реакция является примером внутримолекулярной окислительно-восстановительной реакции.