Номер 7, страница 26 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

7. Чтобы запомнить правило Бертолле, можно использовать такую схему:

$\uparrow, \downarrow, \mathrm{H_2O}$

Сформулируйте правило Бертолле.

Решение

Данная схема [↑, ↓, $H_2O$] — это мнемоническое представление правила Бертолле, которое описывает условия необратимого протекания реакций ионного обмена в растворах. Реакция считается идущей до конца, если один из продуктов покидает сферу реакции, что и символизируют элементы схемы:

↑ (стрелка вверх) — обозначает выделение газа. Газообразный продукт улетучивается из раствора, что препятствует протеканию обратной реакции. Например, при взаимодействии карбоната кальция с соляной кислотой выделяется углекислый газ: $CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2↑$.

↓ (стрелка вниз) — обозначает выпадение осадка. В результате реакции образуется нерастворимое или малорастворимое в воде вещество, которое выпадает в осадок. Это выводит ионы из раствора и смещает равновесие вправо. Например, при реакции сульфата меди(II) с гидроксидом натрия образуется осадок гидроксида меди(II): $CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2↓ + Na_2SO_4$.

$H_2O$ — обозначает образование малодиссоциирующего вещества, то есть слабого электролита. Самым частым примером является вода, образующаяся в реакциях нейтрализации. Ионы водорода ($H^+$) и гидроксид-ионы ($OH^-$) связываются в молекулы воды, которые очень слабо диссоциируют, благодаря чему реакция становится практически необратимой. Например: $HCl + KOH \rightarrow KCl + H_2O$.

Обобщая эти три условия, мы можем сформулировать правило Бертолле.

Ответ: Правило Бертолле гласит: реакции ионного обмена в растворах электролитов протекают до конца (практически необратимо) в том случае, если в результате реакции один из продуктов выводится из сферы реакции, а именно: образуется газ (↑), выпадает осадок (↓) или образуется слабый электролит (например, вода, $H_2O$).