Номер 1, страница 26 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Часть II

1. Запишите уравнения реакций, соответствующих следующим превращениям:

$FeS \to SO_2 \to SO_3 \to H_2SO_4(разб.) \to MgSO_4 \to BaSO_4$

2. Для окислительно-восстановительных реакций напишите электронный баланс, а для реакций с участием электролитов — полные и сокращённые ионные уравнения.

1)

2)

3)

4)

5)

6) (А) $CO + H_2S = CO_2 + H_2O$
(Б) $Cl_2 + Ba = BaCl_2$

7) (В) $CaCO_3 + HCl$
(Г) $CO + HNO_3$

1) Превращение сульфида железа(II) в оксид серы(IV) — это обжиг сульфида в кислороде. Данная реакция является окислительно-восстановительной (ОВР).
Молекулярное уравнение реакции:
$4FeS + 7O_2 \xrightarrow{t} 2Fe_2O_3 + 4SO_2$
Электронный баланс:
$4 | Fe^{+2}S^{-2} - 7e^- \rightarrow Fe^{+3} + S^{+4}$ (Процесс окисления, FeS - восстановитель)
$7 | O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}$ (Процесс восстановления, $O_2$ - окислитель)
Ответ: $4FeS + 7O_2 \xrightarrow{t} 2Fe_2O_3 + 4SO_2$

2) Превращение оксида серы(IV) в оксид серы(VI) — это каталитическое окисление кислородом. Это также ОВР.
Молекулярное уравнение реакции:
$2SO_2 + O_2 \xrightarrow{V_2O_5, t} 2SO_3$
Электронный баланс:
$2 | S^{+4} - 2e^- \rightarrow S^{+6}$ (Процесс окисления, $SO_2$ - восстановитель)
$1 | O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}$ (Процесс восстановления, $O_2$ - окислитель)
Ответ: $2SO_2 + O_2 \xrightarrow{V_2O_5, t} 2SO_3$

3) Получение серной кислоты из оксида серы(VI). В промышленности этот процесс обычно проводят в две стадии, чтобы избежать образования кислотного тумана. Сначала оксид серы(VI) поглощают концентрированной серной кислотой с образованием олеума.
Молекулярное уравнение реакции:
$SO_3 + H_2SO_4 (конц.) \rightarrow H_2S_2O_7$
Ответ: $SO_3 + H_2SO_4 (конц.) \rightarrow H_2S_2O_7$

4) Вторая стадия получения серной кислоты — разбавление олеума водой.
Молекулярное уравнение реакции:
$H_2S_2O_7 + H_2O \rightarrow 2H_2SO_4$
Ответ: $H_2S_2O_7 + H_2O \rightarrow 2H_2SO_4$

5) Получение сульфата магния из разбавленной серной кислоты. Это можно сделать, проведя реакцию с оксидом, гидроксидом или карбонатом магния. Возьмём реакцию с гидроксидом магния, которая является реакцией ионного обмена (нейтрализации).
Молекулярное уравнение:
$H_2SO_4 + Mg(OH)_2 \rightarrow MgSO_4 + 2H_2O$
Полное ионное уравнение (учитывая, что $Mg(OH)_2$ - малорастворимое основание):
$2H^+ + SO_4^{2-} + Mg(OH)_2(тв.) \rightarrow Mg^{2+} + SO_4^{2-} + 2H_2O$
Сокращённое ионное уравнение:
$2H^+ + Mg(OH)_2(тв.) \rightarrow Mg^{2+} + 2H_2O$
Ответ: $H_2SO_4 + Mg(OH)_2 \rightarrow MgSO_4 + 2H_2O$

6) Получение сульфата бария из сульфата магния. Это качественная реакция на сульфат-ион, проводимая с помощью растворимой соли бария (например, хлорида бария). Выпадает белый осадок сульфата бария. Это реакция ионного обмена.
Молекулярное уравнение:
$MgSO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + MgCl_2$
Полное ионное уравнение:
$Mg^{2+} + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^- \rightarrow BaSO_4\downarrow + Mg^{2+} + 2Cl^-$
Сокращённое ионное уравнение:
$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow$
Ответ: $MgSO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + MgCl_2$

7) Альтернативный способ получения сульфата магния, указанный в схеме (переход от $SO_3$ к $MgSO_4$). Это реакция кислотного оксида с основным оксидом.
Молекулярное уравнение реакции:
$SO_3 + MgO \rightarrow MgSO_4$
Ответ: $SO_3 + MgO \rightarrow MgSO_4$