Номер 3, страница 28 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

3. Установите соответствие между ионным уравнением реакции и реагентами.

ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ

А) $CO_3^{2-} + 2H^{+} = CO_2 \uparrow + H_2O$

Б) $Cl^{-} + Ag^{+} = AgCl \downarrow$

РЕАГЕНТЫ

1) $AgI + HCl$

2) $AgNO_3 + AlCl_3$

3) $CaCO_3 + HCl$

4) $(NH_4)_2CO_3 + HNO_3$

5) $NH_4HCO_3 + HCl$

Ответ:

А Б

Решение

Для того чтобы установить соответствие, необходимо проанализировать каждое ионное уравнение и подобрать пару реагентов, реакция между которыми приводит к данному уравнению.

А) $CO_3^{2-} + 2H^+ = CO_2↑ + H_2O$

Это сокращенное ионное уравнение описывает реакцию между карбонат-ионом ($CO_3^{2-}$) и ионами водорода ($H^+$), в результате которой образуется углекислый газ ($CO_2$) и вода ($H_2O$). Такая реакция протекает при взаимодействии растворимого карбоната с сильной кислотой.
Проанализируем предложенные варианты реагентов:

1) $AgI + HCl$ – не подходит, так как в реакции нет карбонат-ионов.

2) $AgNO_3 + AlCl_3$ – не подходит, так как в реакции нет ни карбонат-ионов, ни ионов водорода.

3) $CaCO_3 + HCl$ – карбонат кальция ($CaCO_3$) является нерастворимой солью. В ионном уравнении он должен быть записан в молекулярной форме: $CaCO_3(тв) + 2H^+ = Ca^{2+} + CO_2↑ + H_2O$. Это уравнение не совпадает с заданным.

4) $(NH_4)_2CO_3 + HNO_3$ – карбонат аммония ($(NH_4)_2CO_3$) является растворимой солью и служит источником ионов $CO_3^{2-}$. Азотная кислота ($HNO_3$) является сильной кислотой и служит источником ионов $H^+$.
Молекулярное уравнение реакции: $(NH_4)_2CO_3 + 2HNO_3 \rightarrow 2NH_4NO_3 + H_2O + CO_2↑$.
Полное ионное уравнение: $2NH_4^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + 2NO_3^- \rightarrow 2NH_4^+ + 2NO_3^- + H_2O + CO_2↑$.
После сокращения ионов-зрителей ($NH_4^+$ и $NO_3^-$) получаем сокращенное ионное уравнение, которое полностью совпадает с заданным: $CO_3^{2-} + 2H^+ = CO_2↑ + H_2O$. Этот вариант является верным.

5) $NH_4HCO_3 + HCl$ – не подходит, так как в реакцию вступает гидрокарбонат-ион ($HCO_3^-$), а не карбонат-ион.

Ответ: 4

Б) $Cl^- + Ag^+ = AgCl↓$

Это сокращенное ионное уравнение реакции осаждения, в которой ионы хлора ($Cl^-$) и ионы серебра ($Ag^+$) образуют нерастворимый осадок хлорида серебра ($AgCl$). Для этого необходимо смешать растворимую соль, содержащую ион $Cl^-$, и растворимую соль, содержащую ион $Ag^+$.
Проанализируем предложенные варианты реагентов:

1) $AgI + HCl$ – не подходит, так как иодид серебра ($AgI$) нерастворим и не может служить источником ионов $Ag^+$ в растворе.

2) $AgNO_3 + AlCl_3$ – нитрат серебра ($AgNO_3$) является растворимой солью и источником ионов $Ag^+$. Хлорид алюминия ($AlCl_3$) является растворимой солью и источником ионов $Cl^-$.
Молекулярное уравнение реакции: $3AgNO_3 + AlCl_3 \rightarrow 3AgCl↓ + Al(NO_3)_3$.
Полное ионное уравнение: $3Ag^+ + 3NO_3^- + Al^{3+} + 3Cl^- \rightarrow 3AgCl↓ + Al^{3+} + 3NO_3^-$.
После сокращения ионов-зрителей ($Al^{3+}$ и $NO_3^-$) получаем сокращенное ионное уравнение: $Ag^+ + Cl^- = AgCl↓$. Этот вариант полностью соответствует заданному.

3) $CaCO_3 + HCl$ – не подходит, так как в реакции нет ионов серебра.

4) $(NH_4)_2CO_3 + HNO_3$ – не подходит, так как в реакции нет ни ионов хлора, ни ионов серебра.

5) $NH_4HCO_3 + HCl$ – не подходит, так как в реакции нет ионов серебра.

Ответ: 2