Номер 5, страница 25 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

5. Кислоты взаимодействуют с солями, если образуется газ ($\uparrow$) или осадок ($\downarrow$).

Дано сокращённое ионное уравнение:

$CaCO_3 + 2^{\text{[ ]}}\text{[ ]} = \text{[ ]} + \text{[ ]}\uparrow + \text{[ ]}$

Составьте соответствующие молекулярные уравнения:

a) ____________________________________________________________________________________________________

б) ____________________________________________________________________________________________________

Дано сокращённое ионное уравнение: $\text{SiO}_3^{2-} + 2\text{[ ]} = \text{[ ]}\downarrow$

Составьте соответствующие молекулярные уравнения:

a) ____________________________________________________________________________________________________

б) ____________________________________________________________________________________________________

6. Химические свойства солей

Дано сокращённое ионное уравнение: $\text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} = \text{[ ]}\downarrow$

Составьте соответствующие молекулярные уравнения:

a) ____________________________________________________________________________________________________

б) ____________________________________________________________________________________________________

1. Дано сокращённое ионное уравнение: $CaCO_3 + 2\text{__} = \text{__} + \text{__} \uparrow + \text{__}$

Решение:

Это реакция ионного обмена между нерастворимой солью (карбонатом кальция) и сильной кислотой. Признаком реакции является выделение газа. Карбонаты при взаимодействии с кислотами разлагаются с образованием соли, воды и углекислого газа. Ионы водорода ($H^+$) из кислоты реагируют с карбонат-ионом ($CO_3^{2-}$) из $CaCO_3$. Так как $CaCO_3$ — нерастворимое вещество, в ионном уравнении оно записывается в молекулярном виде.

Заполним пропуски в уравнении: $CaCO_3 + 2H^+ = Ca^{2+} + CO_2 \uparrow + H_2O$.

Составьте соответствующие молекулярные уравнения:

а) Для составления молекулярного уравнения в качестве источника ионов $H^+$ возьмем сильную кислоту, например, соляную ($HCl$). Ионы $Ca^{2+}$ и $Cl^-$ образуют растворимую соль хлорид кальция ($CaCl_2$).
Молекулярное уравнение: $CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + CO_2 \uparrow + H_2O$.
Полное ионное уравнение: $CaCO_3(тв) + 2H^+ + 2Cl^- = Ca^{2+} + 2Cl^- + CO_2 \uparrow + H_2O$.
После сокращения ионов-наблюдателей ($2Cl^-$) получаем исходное сокращенное ионное уравнение.
Ответ: $CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + CO_2 \uparrow + H_2O$.

б) В качестве другой сильной кислоты можно использовать азотную кислоту ($HNO_3$). Ионы $Ca^{2+}$ и $NO_3^-$ образуют растворимую соль нитрат кальция ($Ca(NO_3)_2$).
Молекулярное уравнение: $CaCO_3 + 2HNO_3 = Ca(NO_3)_2 + CO_2 \uparrow + H_2O$.
Полное ионное уравнение: $CaCO_3(тв) + 2H^+ + 2NO_3^- = Ca^{2+} + 2NO_3^- + CO_2 \uparrow + H_2O$.
После сокращения ионов-наблюдателей ($2NO_3^-$) получаем исходное сокращенное ионное уравнение.
Ответ: $CaCO_3 + 2HNO_3 = Ca(NO_3)_2 + CO_2 \uparrow + H_2O$.

2. Дано сокращённое ионное уравнение: $SiO_3^{2-} + 2\text{__} = \text{__} \downarrow$

Решение:

Это реакция ионного обмена, в которой силикат-ион ($SiO_3^{2-}$) реагирует с ионами водорода ($H^+$), образуя нерастворимую кремниевую кислоту ($H_2SiO_3$), которая выпадает в виде гелеобразного осадка. Исходными веществами должны быть растворимый силикат и сильная кислота.

Заполним пропуски в уравнении: $SiO_3^{2-} + 2H^+ = H_2SiO_3 \downarrow$.

Составьте соответствующие молекулярные уравнения:

а) В качестве источника силикат-ионов возьмем силикат натрия ($Na_2SiO_3$), а в качестве кислоты — соляную кислоту ($HCl$).
Молекулярное уравнение: $Na_2SiO_3 + 2HCl = H_2SiO_3 \downarrow + 2NaCl$.
Полное ионное уравнение: $2Na^+ + SiO_3^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- = H_2SiO_3 \downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-$.
Ионы-наблюдатели — $Na^+$ и $Cl^-$.
Ответ: $Na_2SiO_3 + 2HCl = H_2SiO_3 \downarrow + 2NaCl$.

б) В качестве другого примера возьмем силикат калия ($K_2SiO_3$) и серную кислоту ($H_2SO_4$).
Молекулярное уравнение: $K_2SiO_3 + H_2SO_4 = H_2SiO_3 \downarrow + K_2SO_4$.
Полное ионное уравнение: $2K^+ + SiO_3^{2-} + 2H^+ + SO_4^{2-} = H_2SiO_3 \downarrow + 2K^+ + SO_4^{2-}$.
Ионы-наблюдатели — $K^+$ и $SO_4^{2-}$.
Ответ: $K_2SiO_3 + H_2SO_4 = H_2SiO_3 \downarrow + K_2SO_4$.

3. Дано сокращённое ионное уравнение: $Ba^{2+} + SO_4^{2-} = \text{__} \downarrow$

Решение:

Это качественная реакция на ионы бария ($Ba^{2+}$) и сульфат-ионы ($SO_4^{2-}$). При их взаимодействии образуется нерастворимый в воде и кислотах белый осадок сульфата бария ($BaSO_4$). Для реакции нужно взять растворимую соль бария и растворимый сульфат (или серную кислоту).

Заполним пропуск в уравнении: $Ba^{2+} + SO_4^{2-} = BaSO_4 \downarrow$.

Составьте соответствующие молекулярные уравнения:

а) Возьмем растворимую соль бария, например, хлорид бария ($BaCl_2$), и растворимый сульфат, например, сульфат калия ($K_2SO_4$).
Молекулярное уравнение: $BaCl_2 + K_2SO_4 = BaSO_4 \downarrow + 2KCl$.
Полное ионное уравнение: $Ba^{2+} + 2Cl^- + 2K^+ + SO_4^{2-} = BaSO_4 \downarrow + 2K^+ + 2Cl^-$.
Ионы-наблюдатели — $K^+$ и $Cl^-$.
Ответ: $BaCl_2 + K_2SO_4 = BaSO_4 \downarrow + 2KCl$.

б) В качестве другого примера можно взять нитрат бария ($Ba(NO_3)_2$) и серную кислоту ($H_2SO_4$).
Молекулярное уравнение: $Ba(NO_3)_2 + H_2SO_4 = BaSO_4 \downarrow + 2HNO_3$.
Полное ионное уравнение: $Ba^{2+} + 2NO_3^- + 2H^+ + SO_4^{2-} = BaSO_4 \downarrow + 2H^+ + 2NO_3^-$.
Ионы-наблюдатели — $H^+$ и $NO_3^-$.
Ответ: $Ba(NO_3)_2 + H_2SO_4 = BaSO_4 \downarrow + 2HNO_3$.