Номер 1, страница 35 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Часть I

1. Общее уравнение диссоциации средних солей

$M_n(Acd)_m = \text{\underline{\hspace{2cm}}} + \text{\underline{\hspace{2cm}}}$

1. Общее уравнение диссоциации средних солей

Средние (или нормальные) соли — это химические соединения, которые состоят из катионов металла (или катиона аммония $NH_4^+$) и анионов кислотного остатка. Общая формула такой соли записывается как $M_n(Acd)_m$. В этой формуле:
• $M$ — это катион металла;
• $Acd$ — это анион кислотного остатка;
• $n$ — индекс, который показывает количество катионов металла и численно равен заряду аниона кислотного остатка;
• $m$ — индекс, который показывает количество анионов кислотного остатка и численно равен заряду катиона металла.

Электролитическая диссоциация — это процесс распада вещества на ионы при его растворении в полярном растворителе (например, в воде) или при плавлении. Для средних солей, которые в большинстве своем являются сильными электролитами, диссоциация в растворе протекает практически полностью.

В результате диссоциации одна формульная единица соли $M_n(Acd)_m$ распадается на $n$ катионов металла с зарядом $m+$ и $m$ анионов кислотного остатка с зарядом $n-$. Это обеспечивает электронейтральность как исходного соединения, так и получившегося раствора.

Таким образом, общее уравнение диссоциации средних солей, которое необходимо вписать в пропуски, выглядит следующим образом:

Ответ: $M_n(Acd)_m = n M^{m+} + m Acd^{n-}$