Номер 1, страница 36 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Часть II

1. Приведите примеры молекулярных и ионных уравнений реакций солей с кислотами.

1) Для реагентов карбонатов:

2) Для продуктов сульфатов:

3) Для продуктов хлоридов:

1) Для реагентов карбонатов:

Решение

Реакции солей с кислотами относятся к реакциям ионного обмена. Они протекают до конца, если в результате образуется газ, осадок или слабый электролит (например, вода). В данном случае реагентом является карбонат. Карбонаты (соли угольной кислоты) реагируют с более сильными кислотами с выделением углекислого газа, так как образующаяся угольная кислота ($H_2CO_3$) неустойчива.

Рассмотрим в качестве примера реакцию карбоната натрия ($Na_2CO_3$) с соляной кислотой ($HCl$).

Молекулярное уравнение:

$Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow$

Продуктами являются соль хлорид натрия, вода и углекислый газ. Условие протекания реакции выполняется (выделяется газ).

Полное ионное уравнение:

Для его составления запишем сильные электролиты (растворимые соли и сильные кислоты) в виде ионов. Карбонат натрия, соляная кислота и хлорид натрия — сильные электролиты. Вода и оксид углерода(IV) — слабые электролиты, их оставляем в молекулярном виде.

$2Na^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2Na^+ + 2Cl^- + H_2O + CO_2\uparrow$

Сокращенное ионное уравнение:

Получается путем исключения из полного ионного уравнения ионов-наблюдателей, которые не участвуют в реакции (присутствуют в левой и правой частях уравнения без изменений). В данном случае это ионы $Na^+$ и $Cl^-$.

$CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2\uparrow$

Ответ: Пример реакции — взаимодействие карбоната натрия и соляной кислоты.

Молекулярное уравнение: $Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow$

Полное ионное уравнение: $2Na^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2Na^+ + 2Cl^- + H_2O + CO_2\uparrow$

Сокращенное ионное уравнение: $CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2\uparrow$

2) Для продуктов сульфатов:

Решение

Чтобы в продуктах реакции образовался сульфат, в качестве одного из реагентов необходимо использовать серную кислоту ($H_2SO_4$). Рассмотрим реакцию между солью хлоридом бария ($BaCl_2$) и серной кислотой ($H_2SO_4$).

Молекулярное уравнение:

$BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl$

В результате реакции образуется нерастворимый в воде и кислотах сульфат бария, который выпадает в осадок. Это является условием необратимости реакции обмена.

Полное ионное уравнение:

Хлорид бария, серная кислота и соляная кислота — сильные электролиты. Сульфат бария — нерастворимая соль, ее формула записывается в молекулярном виде.

$Ba^{2+} + 2Cl^- + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2H^+ + 2Cl^-$

Сокращенное ионное уравнение:

Ионами-наблюдателями являются катионы водорода $H^+$ и хлорид-анионы $Cl^-$.

$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow$

Ответ: Пример реакции — взаимодействие хлорида бария и серной кислоты.

Молекулярное уравнение: $BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl$

Полное ионное уравнение: $Ba^{2+} + 2Cl^- + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2H^+ + 2Cl^-$

Сокращенное ионное уравнение: $Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow$

3) Для продуктов хлоридов:

Решение

Чтобы в продуктах реакции образовался хлорид, в качестве одного из реагентов необходимо использовать соляную кислоту ($HCl$). Рассмотрим реакцию между солью нитратом серебра ($AgNO_3$) и соляной кислотой ($HCl$).

Молекулярное уравнение:

$AgNO_3 + HCl \rightarrow AgCl\downarrow + HNO_3$

В результате реакции образуется нерастворимый хлорид серебра (белый творожистый осадок), что является условием протекания реакции. Эта реакция также является качественной на хлорид-ион.

Полное ионное уравнение:

Нитрат серебра, соляная кислота и образующаяся азотная кислота — сильные электролиты. Хлорид серебра — нерастворимая соль.

$Ag^+ + NO_3^- + H^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow + H^+ + NO_3^-$

Сокращенное ионное уравнение:

Ионами-наблюдателями являются катионы водорода $H^+$ и нитрат-анионы $NO_3^-$.

$Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow$

Ответ: Пример реакции — взаимодействие нитрата серебра и соляной кислоты.

Молекулярное уравнение: $AgNO_3 + HCl \rightarrow AgCl\downarrow + HNO_3$

Полное ионное уравнение: $Ag^+ + NO_3^- + H^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow + H^+ + NO_3^-$

Сокращенное ионное уравнение: $Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow$