Номер 4, страница 35 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

4. Соли реагируют со щелочами, если:

a)

б)

в)

Дано сокращённое ионное уравнение: $\text{CO}_3^{2-} + \text{Ba}^{2+} = \text{BaCO}_3 \downarrow$. Составьте соответствующие молекулярные уравнения:

a)

б)

Дано сокращённое ионное уравнение: $\text{NH}_4^+ + \text{OH}^- = \text{NH}_3 \uparrow + \text{H}_2\text{O}$. Составьте соответствующие молекулярные уравнения:

a)

б)

4. Соли реагируют со щелочами, если:

а) в результате реакции образуется нерастворимое в воде вещество (выпадает осадок). Таким веществом может быть нерастворимое основание (например, $Cu(OH)_2$) или нерастворимая соль.
Пример: $FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + 2NaCl$.

б) в результате реакции выделяется газообразное вещество. Наиболее частый случай — реакция солей аммония со щелочами с выделением аммиака.
Пример: $NH_4NO_3 + KOH \rightarrow KNO_3 + NH_3 \uparrow + H_2O$.

в) в результате реакции образуется слабый электролит, например, вода. Это происходит, например, при взаимодействии кислой соли со щелочью, что по сути является реакцией нейтрализации.
Пример: $KHSO_4 + KOH \rightarrow K_2SO_4 + H_2O$.

Дано сокращённое ионное уравнение: $CO_3^{2-} + Ba^{2+} = BaCO_3 \downarrow$. Составьте соответствующие молекулярные уравнения:

а) В качестве реагентов необходимо выбрать растворимую соль-карбонат (например, карбонат натрия $Na_2CO_3$) и растворимую соль бария (например, хлорид бария $BaCl_2$).
Молекулярное уравнение: $Na_2CO_3 + BaCl_2 \rightarrow BaCO_3 \downarrow + 2NaCl$.
Полное ионное уравнение для этой реакции: $2Na^+ + CO_3^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^- \rightarrow BaCO_3 \downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-$.
Ионы $Na^+$ и $Cl^-$ являются ионами-наблюдателями и сокращаются, что приводит к заданному сокращенному ионному уравнению.
Ответ: $Na_2CO_3 + BaCl_2 \rightarrow BaCO_3 \downarrow + 2NaCl$.

б) Другой возможный вариант — реакция между карбонатом калия ($K_2CO_3$) и нитратом бария ($Ba(NO_3)_2$).
Молекулярное уравнение: $K_2CO_3 + Ba(NO_3)_2 \rightarrow BaCO_3 \downarrow + 2KNO_3$.
Полное ионное уравнение: $2K^+ + CO_3^{2-} + Ba^{2+} + 2NO_3^- \rightarrow BaCO_3 \downarrow + 2K^+ + 2NO_3^-$.
Сокращение ионов-наблюдателей $K^+$ и $NO_3^-$ дает исходное сокращенное ионное уравнение.
Ответ: $K_2CO_3 + Ba(NO_3)_2 \rightarrow BaCO_3 \downarrow + 2KNO_3$.

Дано сокращённое ионное уравнение: $NH_4^+ + OH^- = NH_3 \uparrow + H_2O$. Составьте соответствующие молекулярные уравнения:

а) Для получения иона аммония $NH_4^+$ возьмем его растворимую соль, например, хлорид аммония $NH_4Cl$. Для получения гидроксид-иона $OH^-$ возьмем щелочь, например, гидроксид натрия $NaOH$.
Молекулярное уравнение: $NH_4Cl + NaOH \rightarrow NaCl + NH_3 \uparrow + H_2O$.
Полное ионное уравнение: $NH_4^+ + Cl^- + Na^+ + OH^- \rightarrow Na^+ + Cl^- + NH_3 \uparrow + H_2O$.
Ионы $Na^+$ и $Cl^-$ не участвуют в реакции и сокращаются.
Ответ: $NH_4Cl + NaOH \rightarrow NaCl + NH_3 \uparrow + H_2O$.

б) В качестве другого примера можно использовать сульфат аммония ($(NH_4)_2SO_4$) и гидроксид калия ($KOH$).
Молекулярное уравнение: $(NH_4)_2SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2NH_3 \uparrow + 2H_2O$.
Полное ионное уравнение: $2NH_4^+ + SO_4^{2-} + 2K^+ + 2OH^- \rightarrow 2K^+ + SO_4^{2-} + 2NH_3 \uparrow + 2H_2O$.
Сокращение ионов-наблюдателей $K^+$ и $SO_4^{2-}$ и последующее деление всех коэффициентов на 2 приводит к заданному сокращенному ионному уравнению.
Ответ: $(NH_4)_2SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2NH_3 \uparrow + 2H_2O$.