Номер 5, страница 38 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

5. Даны вещества: оксид меди(II), гидроксид натрия, хлорид бария, оксид магния, серная кислота, карбонат кальция. Используя воду и вещества из списка, получите в две стадии хлорид меди(II). Укажите признаки протекания реакций и напишите их ионные уравнения.

1)

Для получения хлорида меди(II) в две стадии из предложенных веществ необходимо осуществить следующую последовательность химических превращений:

1. Стадия первая: получение сульфата меди(II)

На первой стадии необходимо получить растворимую соль меди. Для этого используем оксид меди(II) и серную кислоту. При их взаимодействии происходит реакция нейтрализации основного оксида кислотой с образованием соли и воды.

Признаки реакции: Растворение черного порошка оксида меди(II) при добавлении к нему раствора серной кислоты. В результате образуется раствор характерного голубого цвета, что свидетельствует о наличии в нем гидратированных ионов меди(II) ($Cu^{2+}$).

Молекулярное уравнение:

$CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O$

Так как оксид меди(II) является нерастворимым веществом, а серная кислота — сильным электролитом, полное ионное уравнение выглядит следующим образом:

$CuO + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow Cu^{2+} + SO_4^{2-} + H_2O$

Сокращенное ионное уравнение, отражающее суть процесса:

$CuO + 2H^+ \rightarrow Cu^{2+} + H_2O$

2. Стадия вторая: получение хлорида меди(II)

На второй стадии к полученному на первой стадии раствору сульфата меди(II) добавляем раствор хлорида бария. Между двумя растворимыми солями протекает реакция ионного обмена, если в результате образуется осадок, газ или вода. В данном случае образуется нерастворимый сульфат бария.

Признаки реакции: При смешивании голубого раствора сульфата меди(II) с бесцветным раствором хлорида бария наблюдается выпадение плотного белого творожистого осадка сульфата бария ($BaSO_4$). В растворе остается искомый продукт — хлорид меди(II).

Молекулярное уравнение:

$CuSO_4 + BaCl_2 \rightarrow CuCl_2 + BaSO_4 \downarrow$

Все исходные соли и хлорид меди(II) являются растворимыми, поэтому полное ионное уравнение имеет вид:

$Cu^{2+} + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^- \rightarrow Cu^{2+} + 2Cl^- + BaSO_4 \downarrow$

Сокращенное ионное уравнение, показывающее образование осадка:

$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow$

Ответ:

Получение хлорида меди(II) в две стадии:
1. $CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O$. Признак реакции: растворение черного твердого вещества с образованием голубого раствора. Ионное уравнение: $CuO + 2H^+ \rightarrow Cu^{2+} + H_2O$.
2. $CuSO_4 + BaCl_2 \rightarrow CuCl_2 + BaSO_4 \downarrow$. Признак реакции: выпадение белого осадка. Ионное уравнение: $Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow$.