Страница 53 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

2. Заполните схему «Области применения NaCl».

NaCl

3. Аллотропные модификации серы — это

4. Окислительные свойства серы

1) Взаимодействие с металлами:

$Fe + S = $

$(\text{км} / \text{т } 1,1) = q)$

$Al + S = $

$Hg + S = $

Хлорид натрия ($NaCl$), широко известный как поваренная соль, имеет множество областей применения благодаря своим уникальным свойствам. Для заполнения предложенной схемы можно указать следующие ключевые направления.

В пищевой промышленности $NaCl$ используется как основная вкусовая добавка (приправа), а также как эффективный и доступный консервант. Процесс соления мяса, рыбы и овощей позволяет подавить рост патогенных микроорганизмов и значительно увеличить срок хранения продуктов.

В химической промышленности хлорид натрия является важнейшим сырьем. Из него методом электролиза водного раствора получают такие крупнотоннажные продукты, как хлор ($Cl_2$), гидроксид натрия ($NaOH$) и водород ($H_2$). Электролизом расплава получают металлический натрий ($Na$). Также $NaCl$ служит основой для промышленного производства кальцинированной соды ($Na_2CO_3$).

В медицине находит широкое применение стерильный 0,9% водный раствор хлорида натрия, известный как физиологический раствор. Он изотоничен плазме крови, поэтому его используют для внутривенных инфузий при обезвоживании, для разведения лекарственных препаратов, а также для промывания ран, глаз и слизистых оболочек.

В коммунальном хозяйстве техническая соль (минерал галит) используется как противогололедный реагент. Ею посыпают дороги и тротуары в зимний период. Соль, смешиваясь со снегом, образует раствор, который замерзает при температуре значительно ниже 0°C, что вызывает таяние льда.

Кроме того, хлорид натрия необходим в производстве мыла, где его используют для процесса высаливания (отделения мыла от глицерина). Он также применяется в кожевенном производстве для консервации шкур и в качестве компонента при создании некоторых красителей.

Ответ: Схему «Области применения NaCl» можно заполнить следующими пунктами:
1. Пищевая промышленность (приправа и консервант).
2. Химическая промышленность (сырье для получения $Cl_2$, $NaOH$, $Na$).
3. Медицина (физиологический раствор).
4. Борьба с гололедом на дорогах.
5. Производство мыла, кожи и красителей.

3. Распознавание галогенид-ионов:

$Ag^+ + Cl^- \to AgCl\downarrow$ (цвет осадка)

$Ag^+ + Br^- \to AgBr\downarrow$ (цвет осадка)

$Ag^+ + I^- \to AgI\downarrow$ (цвет осадка)

Распознавание фторид-иона:

$\Box_{\Box} + 2\Box_{\Box} \to \Box\Box\Box_{\Box}\downarrow$

Решение

Распознавание галогенид-ионов:

Качественной реакцией для определения хлорид-, бромид- и иодид-ионов в растворе является их взаимодействие с катионом серебра $Ag^+$. В результате образуются нерастворимые в воде осадки галогенидов серебра, которые имеют характерный цвет, что позволяет их различить.

$Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow$ — белый творожистый осадок.

$Ag^+ + Br^- \rightarrow AgBr\downarrow$ — светло-желтый (кремовый) осадок.

$Ag^+ + I^- \rightarrow AgI\downarrow$ — желтый осадок.

Дополнительно их можно различить по растворимости в водном растворе аммиака: $AgCl$ растворяется, $AgBr$ растворяется слабо (только в концентрированном растворе), а $AgI$ не растворяется.

Ответ: В пропуски необходимо вписать следующие цвета осадков:
Для $AgCl\downarrow$: белый творожистый
Для $AgBr\downarrow$: светло-желтый (кремовый)
Для $AgI\downarrow$: желтый

Распознавание фторид-иона:

Фторид-ион ($F^-$) является исключением, так как фторид серебра ($AgF$) растворим в воде. Для качественного определения фторид-ионов используют реакцию с ионами кальция $Ca^{2+}$, например, из раствора хлорида кальция $CaCl_2$. Эта реакция приводит к образованию малорастворимого фторида кальция $CaF_2$, который выпадает в виде белого осадка.

Схема реакции в ионном виде, которую необходимо вписать в пустые квадраты, выглядит следующим образом:

$Ca^{2+} + 2F^- \rightarrow CaF_2\downarrow$

Где $Ca^{2+}$ — ион кальция, $F^-$ — фторид-ион, а $CaF_2\downarrow$ — выпадающий в осадок фторид кальция.

Ответ: $Ca^{2+} + 2F^- \rightarrow CaF_2\downarrow$

4. Установите соответствие между кислотой и соответствующим ей оксидом.

КИСЛОТА

А) $HClO$

Б) $HClO_3$

В) $HClO_4$

ОКСИД

1) $Cl_2O_5$

2) $Cl_2O$

3) $Cl_2O_3$

4) $Cl_2O_7$

Ответ:

А Б В

Решение

Для того чтобы установить соответствие между кислородсодержащей кислотой и соответствующим ей кислотным оксидом (ангидридом), необходимо определить степень окисления кислотообразующего элемента (в данном случае, хлора) в каждом соединении. Кислоте соответствует тот оксид, в котором центральный атом имеет такую же степень окисления.

А) $HClO$ (хлорноватистая кислота)

Определим степень окисления хлора. Степень окисления водорода ($H$) всегда +1, а кислорода ($O$) в оксидах и кислотах –2. Пусть степень окисления хлора ($Cl$) будет $x$. Так как молекула электронейтральна, сумма степеней окисления всех атомов равна нулю.
$(+1) + x + (-2) = 0$
$x - 1 = 0$
$x = +1$
Теперь найдем оксид, в котором хлор имеет степень окисления +1.
1) $Cl_2O_5$: $2x + 5(-2) = 0 \implies 2x = 10 \implies x = +5$
2) $Cl_2O$: $2x + (-2) = 0 \implies 2x = 2 \implies x = +1$
3) $Cl_2O_3$: $2x + 3(-2) = 0 \implies 2x = 6 \implies x = +3$
4) $Cl_2O_7$: $2x + 7(-2) = 0 \implies 2x = 14 \implies x = +7$
Хлорноватистой кислоте ($HClO$) с Cl$^{+1}$ соответствует оксид хлора(I) ($Cl_2O$).
Ответ: 2

Б) $HClO_3$ (хлорноватая кислота)

Определим степень окисления хлора в $HClO_3$:
$(+1) + x + 3 \cdot (-2) = 0$
$x - 5 = 0$
$x = +5$
Степень окисления хлора +5. Из списка оксидов этому значению соответствует $Cl_2O_5$ (оксид хлора(V)).
Ответ: 1

В) $HClO_4$ (хлорная кислота)

Определим степень окисления хлора в $HClO_4$:
$(+1) + x + 4 \cdot (-2) = 0$
$x - 7 = 0$
$x = +7$
Степень окисления хлора +7. Из списка оксидов этому значению соответствует $Cl_2O_7$ (оксид хлора(VII)).
Ответ: 4