Номер 2, страница 6 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 1. Задачи на вычисление количества, массы или объёма продукта реакции, если одно из исходных веществ взято в избытке - номер 2, страница 6.
№2 (с. 6)
Условие. №2 (с. 6)
скриншот условия

2. Рассчитайте массу нитрида лития, образующегося при взаимодействии 1,4 г металла с азотом объёмом 17,92 л (н. у.).
Решение. №2 (с. 6)


Решение 2. №2 (с. 6)
Дано:
Масса лития: $m(Li) = 1,4 \text{ г}$
Объем азота: $V(N_2) = 17,92 \text{ л (н.у.)}$
Найти:
Массу нитрида лития: $m(Li_3N) - ?$
Решение:
1. Первым шагом запишем уравнение химической реакции взаимодействия лития с азотом. Литий (металл) реагирует с азотом с образованием нитрида лития ($Li_3N$). Уравняем реакцию:
$6Li + N_2 \rightarrow 2Li_3N$
2. Рассчитаем молярные массы реагентов и продуктов, которые понадобятся для расчетов. Используем значения относительных атомных масс из Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, округляя их до целых чисел: $Ar(Li) \approx 7$, $Ar(N) \approx 14$.
Молярная масса лития:
$M(Li) = 7 \text{ г/моль}$
Молярная масса нитрида лития:
$M(Li_3N) = 3 \cdot M(Li) + M(N) = 3 \cdot 7 + 14 = 21 + 14 = 35 \text{ г/моль}$
3. Найдем количество вещества (в молях) для каждого из исходных веществ.
Количество вещества лития ($Li$):
$n(Li) = \frac{m(Li)}{M(Li)} = \frac{1,4 \text{ г}}{7 \text{ г/моль}} = 0,2 \text{ моль}$
Количество вещества азота ($N_2$). Поскольку объем дан при нормальных условиях (н.у.), используем молярный объем газа $V_m = 22,4$ л/моль:
$n(N_2) = \frac{V(N_2)}{V_m} = \frac{17,92 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,8 \text{ моль}$
4. Определим, какое из веществ является лимитирующим реагентом (находится в недостатке), так как именно оно определит максимальное количество продукта, которое может образоваться. Для этого сравним мольные соотношения реагентов, имеющихся в наличии, со стехиометрическими коэффициентами в уравнении реакции (6 моль $Li$ на 1 моль $N_2$).
Разделим количество моль каждого реагента на его стехиометрический коэффициент:
Для лития: $\frac{n(Li)}{6} = \frac{0,2}{6} \approx 0,0333$
Для азота: $\frac{n(N_2)}{1} = \frac{0,8}{1} = 0,8$
Поскольку $0,0333 < 0,8$, литий находится в недостатке и прореагирует полностью. Следовательно, дальнейший расчет массы продукта реакции ведем по количеству лития.
5. По уравнению реакции найдем количество вещества нитрида лития ($Li_3N$), которое образуется. Составим пропорцию, исходя из стехиометрии:
$\frac{n(Li)}{6} = \frac{n(Li_3N)}{2}$
Выразим отсюда количество вещества нитрида лития:
$n(Li_3N) = \frac{2 \cdot n(Li)}{6} = \frac{n(Li)}{3} = \frac{0,2 \text{ моль}}{3}$
6. Теперь, зная количество вещества и молярную массу нитрида лития, можем рассчитать его массу:
$m(Li_3N) = n(Li_3N) \cdot M(Li_3N) = \frac{0,2}{3} \text{ моль} \cdot 35 \text{ г/моль} = \frac{7}{3} \text{ г} \approx 2,33 \text{ г}$
Ответ: 2,33 г.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 2 расположенного на странице 6 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №2 (с. 6), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.