Номер 4, страница 6 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Химия, 9 класс Сборник задач и упражнений, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Тригубчак Инесса Васильевна, издательство Просвещение, Москва, 2020, белого цвета

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.

Тип: Сборник задач и упражнений

Издательство: Просвещение

Год издания: 2020 - 2025

Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом

ISBN: 978-5-09-073711-1

Популярные ГДЗ в 9 классе

Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 1. Задачи на вычисление количества, массы или объёма продукта реакции, если одно из исходных веществ взято в избытке - номер 4, страница 6.

№4 (с. 6)
Условие. №4 (с. 6)
скриншот условия
Химия, 9 класс Сборник задач и упражнений, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Тригубчак Инесса Васильевна, издательство Просвещение, Москва, 2020, белого цвета, страница 6, номер 4, Условие

4. Рассчитайте массу продукта реакции, в которую вступили 7,3 г хлороводорода и 4 г аммиака.

Решение. №4 (с. 6)
Химия, 9 класс Сборник задач и упражнений, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Тригубчак Инесса Васильевна, издательство Просвещение, Москва, 2020, белого цвета, страница 6, номер 4, Решение
Решение 2. №4 (с. 6)

Дано:

$m(HCl) = 7,3$ г

$m(NH_3) = 4$ г

Найти:

$m(продукта)$ — ?

Решение:

1. Сначала запишем уравнение химической реакции между хлороводородом и аммиаком. Это реакция соединения, в результате которой образуется соль — хлорид аммония ($NH_4Cl$):

$HCl + NH_3 \rightarrow NH_4Cl$

Уравнение сбалансировано, стехиометрические коэффициенты всех веществ равны 1. Это означает, что реагенты вступают в реакцию в мольном соотношении 1:1.

2. Чтобы определить, какой из реагентов прореагирует полностью (является лимитирующим), а какой останется в избытке, необходимо рассчитать количество вещества (в молях) для каждого из них. Для этого сначала найдем их молярные массы ($M$).

Молярная масса хлороводорода ($HCl$):

$M(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5$ г/моль

Молярная масса аммиака ($NH_3$):

$M(NH_3) = Ar(N) + 3 \cdot Ar(H) = 14 + 3 \cdot 1 = 17$ г/моль

3. Теперь рассчитаем количество вещества ($n$) каждого реагента по формуле $n = m/M$:

Количество вещества хлороводорода:

$n(HCl) = \frac{m(HCl)}{M(HCl)} = \frac{7,3 \text{ г}}{36,5 \text{ г/моль}} = 0,2$ моль

Количество вещества аммиака:

$n(NH_3) = \frac{m(NH_3)}{M(NH_3)} = \frac{4 \text{ г}}{17 \text{ г/моль}} \approx 0,235$ моль

4. Сравним полученные количества веществ. Так как по уравнению реакции $n(HCl) : n(NH_3) = 1:1$, для полной реакции 0,2 моль $HCl$ потребуется 0,2 моль $NH_3$. В наличии имеется 0,235 моль $NH_3$, что больше необходимого количества ($0,235 > 0,2$). Следовательно, аммиак находится в избытке, а хлороводород — в недостатке. Хлороводород является лимитирующим реагентом, и расчет массы продукта следует вести по нему.

5. Согласно уравнению реакции, из 1 моль $HCl$ образуется 1 моль $NH_4Cl$. Значит, из 0,2 моль $HCl$ образуется 0,2 моль $NH_4Cl$.

$n(NH_4Cl) = n(HCl) = 0,2$ моль

6. Рассчитаем массу продукта реакции — хлорида аммония. Для этого найдем его молярную массу:

$M(NH_4Cl) = Ar(N) + 4 \cdot Ar(H) + Ar(Cl) = 14 + 4 \cdot 1 + 35,5 = 53,5$ г/моль

Теперь вычислим массу продукта по формуле $m = n \cdot M$:

$m(NH_4Cl) = n(NH_4Cl) \cdot M(NH_4Cl) = 0,2 \text{ моль} \cdot 53,5 \text{ г/моль} = 10,7$ г

Ответ: масса продукта реакции составляет 10,7 г.

Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.

Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz

Присоединиться

Мы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 4 расположенного на странице 6 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.

Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №4 (с. 6), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.