Номер 10, страница 7 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 1. Задачи на вычисление количества, массы или объёма продукта реакции, если одно из исходных веществ взято в избытке - номер 10, страница 7.
№10 (с. 7)
Условие. №10 (с. 7)
скриншот условия

10. При взаимодействии 22,4 л хлора (н. у.) с навеской железа, в которой содержится $6.02 \cdot 10^{23}$ атомов металла, образовалась соль. Рассчитайте её массу. Какое вещество и в каком количестве осталось в избытке?
Решение. №10 (с. 7)

Решение 2. №10 (с. 7)
Дано:
$V(\text{Cl}_2) = 22,4 \text{ л}$ (н. у.)
$N(\text{Fe}) = 6,02 \cdot 10^{23} \text{ атомов}$
Найти:
$m(\text{соли}) - ?$
Вещество в избытке и его количество $n(\text{избытка}) - ?$
Решение:
1. Составляем уравнение реакции. Железо реагирует с сильным окислителем хлором с образованием хлорида железа(III):
$2\text{Fe} + 3\text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{FeCl}_3$
2. Рассчитываем количество вещества (моль) каждого из реагентов.
Количество вещества хлора ($Cl_2$) находим через его объем при нормальных условиях (н. у.), используя молярный объем газов $V_m = 22,4$ л/моль:
$n(\text{Cl}_2) = \frac{V(\text{Cl}_2)}{V_m} = \frac{22,4 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 1 \text{ моль}$
Количество вещества железа ($Fe$) находим через число атомов, используя постоянную Авогадро $N_A = 6,02 \cdot 10^{23} \text{ моль}^{-1}$:
$n(\text{Fe}) = \frac{N(\text{Fe})}{N_A} = \frac{6,02 \cdot 10^{23}}{6,02 \cdot 10^{23} \text{ моль}^{-1}} = 1 \text{ моль}$
3. Определяем, какое из веществ находится в избытке. Для этого сравним мольные соотношения реагентов по уравнению реакции с фактическими.
Согласно уравнению реакции, на $2$ моль железа требуется $3$ моль хлора. Найдем, какое количество хлора необходимо для реакции с $1$ моль железа:
$n_{\text{теор.}}(\text{Cl}_2) = n(\text{Fe}) \cdot \frac{3}{2} = 1 \text{ моль} \cdot \frac{3}{2} = 1,5 \text{ моль}$
В наличии имеется только $1$ моль хлора, что меньше, чем требуется ($1 \text{ моль} < 1,5 \text{ моль}$). Следовательно, хлор находится в недостатке и является лимитирующим реагентом, а железо — в избытке. Дальнейшие расчеты продукта реакции ведем по хлору.
4. Рассчитываем количество вещества образовавшейся соли, хлорида железа(III) ($FeCl_3$), по количеству лимитирующего реагента ($Cl_2$).
Из уравнения реакции следует, что из $3$ моль $Cl_2$ образуется $2$ моль $FeCl_3$. Составим пропорцию:
$\frac{n(\text{Cl}_2)}{3} = \frac{n(\text{FeCl}_3)}{2}$
$n(\text{FeCl}_3) = \frac{2 \cdot n(\text{Cl}_2)}{3} = \frac{2 \cdot 1 \text{ моль}}{3} = \frac{2}{3} \text{ моль}$
5. Рассчитываем массу образовавшейся соли.
Сначала найдем молярную массу $FeCl_3$, используя относительные атомные массы $Ar(\text{Fe}) \approx 56$ и $Ar(\text{Cl}) \approx 35,5$:
$M(\text{FeCl}_3) = M(\text{Fe}) + 3 \cdot M(\text{Cl}) = 56 + 3 \cdot 35,5 = 162,5 \text{ г/моль}$
Теперь находим массу соли:
$m(\text{FeCl}_3) = n(\text{FeCl}_3) \cdot M(\text{FeCl}_3) = \frac{2}{3} \text{ моль} \cdot 162,5 \text{ г/моль} \approx 108,33 \text{ г}$
6. Определяем количество вещества, оставшегося в избытке.
В избытке находится железо. Рассчитаем, какое количество железа прореагировало с $1$ моль хлора:
$n_{\text{прореаг.}}(\text{Fe}) = n(\text{Cl}_2) \cdot \frac{2}{3} = 1 \text{ моль} \cdot \frac{2}{3} = \frac{2}{3} \text{ моль}$
Находим количество вещества железа, оставшегося после реакции:
$n_{\text{изб.}}(\text{Fe}) = n_{\text{исх.}}(\text{Fe}) - n_{\text{прореаг.}}(\text{Fe}) = 1 \text{ моль} - \frac{2}{3} \text{ моль} = \frac{1}{3} \text{ моль}$
Ответ: масса образовавшейся соли ($FeCl_3$) составляет $108,33$ г. В избытке осталось железо ($Fe$) в количестве $\frac{1}{3}$ моль (приблизительно $0,33$ моль).
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 10 расположенного на странице 7 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №10 (с. 7), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.