Номер 15, страница 31 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 4. Основы термохимии и химической кинетики - номер 15, страница 31.
№15 (с. 31)
Условие. №15 (с. 31)
скриншот условия

15. Перечислите четыре фактора, влияющие на изменение скорости реакции. Приведите примеры, иллюстрирующие влияние каждого фактора.
Решение. №15 (с. 31)


Решение 2. №15 (с. 31)
1. Концентрация реагентов. Скорость химической реакции зависит от числа столкновений между частицами реагирующих веществ в единицу времени в единице объема. Согласно закону действующих масс, чем выше концентрация реагентов, тем больше частиц находится в заданном объеме, что увеличивает частоту их столкновений, а следовательно, и скорость реакции.
Пример: Реакция между цинком и соляной кислотой протекает с выделением водорода: $Zn_{(тв)} + 2HCl_{(р-р)} \rightarrow ZnCl_{2(р-р)} + H_{2(г)}$. Если провести два опыта, используя в одном случае 10%-ный раствор HCl, а в другом — 20%-ный, то во втором случае водород будет выделяться значительно интенсивнее. Это происходит потому, что в более концентрированном растворе кислоты больше ионов водорода, вступающих в реакцию с цинком в единицу времени.
Ответ: Увеличение концентрации одного или нескольких реагирующих веществ, как правило, приводит к увеличению скорости реакции.
2. Температура. Повышение температуры увеличивает кинетическую энергию молекул. В результате частицы начинают двигаться быстрее, что приводит к более частым и более сильным столкновениям. Самое главное, при повышении температуры резко возрастает доля "активных" молекул — тех, чья энергия достаточна для преодоления энергетического барьера реакции (энергии активации). Эмпирическое правило Вант-Гоффа гласит, что повышение температуры на каждые 10°C увеличивает скорость реакции в 2–4 раза.
Пример: Пищевые продукты (мясо, молоко) быстро портятся при комнатной температуре, но могут храниться долгое время в холодильнике или морозильной камере. Это связано с тем, что процессы гниения и брожения — это химические реакции, скорость которых сильно замедляется при понижении температуры.
Ответ: Повышение температуры, как правило, приводит к значительному увеличению скорости реакции.
3. Площадь поверхности соприкосновения реагентов. Данный фактор важен для гетерогенных реакций, в которых реагенты находятся в разных агрегатных состояниях (например, твердое-жидкость, твердое-газ). Химическое взаимодействие происходит только на поверхности раздела фаз. Измельчение твердого реагента (например, дробление куска на гранулы или перетирание в порошок) приводит к увеличению общей площади его поверхности. Чем больше площадь контакта, тем больше частиц могут одновременно участвовать в реакции, что увеличивает ее скорость.
Пример: Кусок сахара растворяется в воде медленнее, чем такое же количество сахарного песка. В свою очередь, сахарная пудра растворится почти мгновенно. Во всех трех случаях масса сахара одинакова, но площадь поверхности, доступная для контакта с водой, кардинально различается.
Ответ: Увеличение площади поверхности соприкосновения реагентов в гетерогенной системе увеличивает скорость реакции.
4. Наличие катализатора или ингибитора. Катализаторы — это вещества, которые изменяют скорость химической реакции (чаще всего — увеличивают), но сами при этом не расходуются. Они предоставляют альтернативный механизм реакции с более низкой энергией активации. Ингибиторы, напротив, замедляют химические реакции.
Пример катализатора: Разложение пероксида водорода ($H_2O_2$) на воду и кислород при обычных условиях идет крайне медленно: $2H_2O_{2(р-р)} \rightarrow 2H_2O_{(ж)} + O_{2(г)}$. Однако если добавить к раствору небольшое количество оксида марганца(IV) ($MnO_2$), реакция протекает очень бурно с выделением большого количества кислорода. $MnO_2$ в данном случае выступает катализатором.
Ответ: Катализатор увеличивает скорость реакции, а ингибитор — уменьшает.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 15 расположенного на странице 31 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №15 (с. 31), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.