Номер 4, страница 29 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 4. Основы термохимии и химической кинетики - номер 4, страница 29.
№4 (с. 29)
Условие. №4 (с. 29)
скриншот условия

4. Составьте термохимическое уравнение горения сульфида цинка, если известно, что при горении 19,4 г этого вещества выделилось 88,6 кДж теплоты.
Решение. №4 (с. 29)

Решение 2. №4 (с. 29)
Дано:
$m(ZnS) = 19,4 \text{ г}$
$Q_{выд.} = 88,6 \text{ кДж}$
Найти:
Термохимическое уравнение горения $ZnS$.
Решение:
Термохимическое уравнение — это химическое уравнение, в котором указан тепловой эффект реакции.
1. Составим уравнение реакции горения сульфида цинка ($ZnS$). Горение — это реакция с кислородом ($O_2$). В результате горения сульфидов металлов образуется оксид металла и оксид серы(IV) ($SO_2$).
$ZnS + O_2 \rightarrow ZnO + SO_2$
2. Расставим коэффициенты, чтобы уравнять количество атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения:
$2ZnS + 3O_2 = 2ZnO + 2SO_2$
3. Теперь необходимо рассчитать тепловой эффект реакции ($Q$) для тех количеств веществ, которые указаны в уравнении. В нашем случае, нужно найти теплоту, которая выделяется при сгорании 2 моль сульфида цинка.
4. Вычислим молярную массу сульфида цинка $M(ZnS)$, используя относительные атомные массы цинка ($Ar(Zn) \approx 65$) и серы ($Ar(S) \approx 32$):
$M(ZnS) = Ar(Zn) + Ar(S) = 65 + 32 = 97 \text{ г/моль}$
5. Найдем количество вещества ($n$) сульфида цинка, которое сгорело согласно условию задачи:
$n(ZnS) = \frac{m(ZnS)}{M(ZnS)} = \frac{19,4 \text{ г}}{97 \text{ г/моль}} = 0,2 \text{ моль}$
6. Из условия известно, что при сгорании 0,2 моль $ZnS$ выделилось 88,6 кДж теплоты. Составим пропорцию, чтобы найти тепловой эффект ($Q$) для 2 моль $ZnS$, как в нашем уравнении:
при сгорании $0,2 \text{ моль } ZnS$ — выделилось $88,6 \text{ кДж}$ теплоты;
при сгорании $2 \text{ моль } ZnS$ — выделится $Q \text{ кДж}$ теплоты.
$Q = \frac{2 \text{ моль} \cdot 88,6 \text{ кДж}}{0,2 \text{ моль}} = 10 \cdot 88,6 \text{ кДж} = 886 \text{ кДж}$
7. Запишем итоговое термохимическое уравнение. Так как реакция экзотермическая (теплота выделяется), тепловой эффект записывается в правой части уравнения со знаком "+". Также укажем агрегатные состояния веществ: (тв) — твердое, (г) — газообразное.
$2ZnS_{(тв)} + 3O_{2(г)} = 2ZnO_{(тв)} + 2SO_{2(г)} + 886 \text{ кДж}$
Ответ: $2ZnS_{(тв)} + 3O_{2(г)} = 2ZnO_{(тв)} + 2SO_{2(г)} + 886 \text{ кДж}$.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 4 расположенного на странице 29 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №4 (с. 29), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.