Номер 8, страница 26 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Проверьте себя. 3. Повторение и обобщение материала, изученного в 8 классе - номер 8, страница 26.
№8 (с. 26)
Условие. №8 (с. 26)
скриншот условия

8. Степени окисления $+6$ и $+4$ сера проявляет соответственно в со-единениях
1) сернистый газ и серная кислота
2) серная кислота и серный ангидрид
3) гидросульфат калия и сернистый газ
4) сульфат бария и сероводород
Решение. №8 (с. 26)

Решение 2. №8 (с. 26)
Для того чтобы определить, в какой паре соединений сера проявляет степени окисления +6 и +4 соответственно, необходимо рассчитать степень окисления серы в каждом из предложенных веществ. Степень окисления — это условный заряд атома в молекуле, который вычисляется из предположения, что все связи в соединении являются ионными. Сумма степеней окисления всех атомов в нейтральной молекуле равна нулю.
При расчетах будем исходить из следующих правил:
- Степень окисления кислорода (О) в оксидах и кислотах почти всегда равна $-2$.
- Степень окисления водорода (H) в соединениях с неметаллами равна $+1$.
- Степень окисления щелочных металлов (например, калия K) равна $+1$.
- Степень окисления щелочноземельных металлов (например, бария Ba) равна $+2$.
Проанализируем каждую пару соединений:
1) сернистый газ и серная кислота
Сернистый газ (оксид серы(IV)) имеет химическую формулу $SO_2$. Пусть степень окисления серы (S) равна $x$. Так как молекула электронейтральна, сумма степеней окисления всех атомов равна нулю: $x + 2 \cdot (-2) = 0$ $x - 4 = 0$ $x = +4$
Серная кислота имеет химическую формулу $H_2SO_4$. Пусть степень окисления серы (S) равна $y$. $2 \cdot (+1) + y + 4 \cdot (-2) = 0$ $2 + y - 8 = 0$ $y - 6 = 0$ $y = +6$
В данной паре степени окисления серы составляют $+4$ и $+6$. Это не соответствует порядку, указанному в условии задачи (+6 и +4).
2) серная кислота и серный ангидрид
Серная кислота ($H_2SO_4$): как было определено выше, степень окисления серы в ней равна $+6$.
Серный ангидрид (оксид серы(VI)) имеет химическую формулу $SO_3$. Пусть степень окисления серы (S) равна $x$. $x + 3 \cdot (-2) = 0$ $x - 6 = 0$ $x = +6$
В данной паре степени окисления серы составляют $+6$ и $+6$. Это не соответствует условию задачи.
3) гидросульфат калия и сернистый газ
Гидросульфат калия имеет химическую формулу $KHSO_4$. Это кислая соль. Пусть степень окисления серы (S) равна $x$. $(+1) + (+1) + x + 4 \cdot (-2) = 0$ $2 + x - 8 = 0$ $x - 6 = 0$ $x = +6$
Сернистый газ ($SO_2$): как было определено выше, степень окисления серы в нем равна $+4$.
В данной паре степени окисления серы составляют соответственно $+6$ и $+4$. Это полностью соответствует условию задачи.
4) сульфат бария и сероводород
Сульфат бария имеет химическую формулу $BaSO_4$. Это средняя соль. Пусть степень окисления серы (S) равна $x$. $(+2) + x + 4 \cdot (-2) = 0$ $2 + x - 8 = 0$ $x - 6 = 0$ $x = +6$
Сероводород имеет химическую формулу $H_2S$. Пусть степень окисления серы (S) равна $y$. $2 \cdot (+1) + y = 0$ $2 + y = 0$ $y = -2$
В данной паре степени окисления серы составляют $+6$ и $-2$. Это не соответствует условию задачи.
Таким образом, единственная пара, удовлетворяющая условию, — гидросульфат калия (S$^{+6}$) и сернистый газ (S$^{+4}$).
Ответ: 3
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 8 расположенного на странице 26 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №8 (с. 26), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.