Номер 44, страница 34 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 4. Основы термохимии и химической кинетики - номер 44, страница 34.
№44 (с. 34)
Условие. №44 (с. 34)
скриншот условия

44. В системе
$2NO_2 = N_2O_4 + 58 \text{ кДж}$
установилось химическое равновесие. Учитывая, что оксид азота(IV) имеет бурую окраску, а его димер бесцветен, предположите, как будет меняться интенсивность окраски газовой смеси при одновременном повышении температуры и понижении давления.
Решение. №44 (с. 34)

Решение 2. №44 (с. 34)
Решение
Для ответа на этот вопрос необходимо применить принцип Ле Шателье, который гласит, что если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказывается внешнее воздействие (изменение температуры, давления или концентрации), то равновесие смещается в направлении, которое ослабляет это воздействие.
Рассмотрим равновесную систему:
$2NO_2 \rightleftharpoons N_2O_4 + 58 \text{ кДж}$
В этой системе оксид азота(IV) ($NO_2$) — газ бурого цвета, а его димер, тетраоксид диазота ($N_2O_4$), — бесцветный газ. Интенсивность окраски смеси зависит от концентрации $NO_2$.
Проанализируем влияние каждого фактора отдельно.
1. Повышение температуры
Прямая реакция ($2NO_2 \rightarrow N_2O_4$) является экзотермической, так как протекает с выделением теплоты (+58 кДж). Соответственно, обратная реакция ($N_2O_4 \rightarrow 2NO_2$) является эндотермической (протекает с поглощением теплоты). Согласно принципу Ле Шателье, при повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, чтобы поглотить избыток тепла. В данном случае равновесие сместится влево, в сторону образования $NO_2$. Увеличение концентрации бурого газа $NO_2$ приведёт к усилению окраски газовой смеси.
2. Понижение давления
В левой части уравнения реакции находятся 2 моля газообразного вещества ($2NO_2$), а в правой — 1 моль ($N_2O_4$). Реакция идёт с уменьшением числа молей газов. Согласно принципу Ле Шателье, при понижении давления равновесие смещается в сторону увеличения общего числа молей газов, чтобы противодействовать падению давления. Таким образом, равновесие сместится влево, в сторону образования большего количества молей газа, то есть в сторону $NO_2$. Это также приведёт к увеличению концентрации $NO_2$ и, следовательно, к усилению окраски смеси.
Вывод
И повышение температуры, и понижение давления смещают равновесие в одном и том же направлении — влево, в сторону образования бурого оксида азота(IV). Поскольку оба фактора действуют согласованно, их одновременное применение приведёт к значительному смещению равновесия и увеличению концентрации $NO_2$.
Ответ: Интенсивность бурой окраски газовой смеси усилится.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 44 расположенного на странице 34 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №44 (с. 34), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.