Номер 42, страница 34 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 4. Основы термохимии и химической кинетики - номер 42, страница 34.
№42 (с. 34)
Условие. №42 (с. 34)
скриншот условия

42. Укажите, как повлияет на смещение равновесия обратимой реакции
$2CO + O_2 \rightleftharpoons 2CO_2 + 565 \text{ кДж}$
а) повышение давления;
б) повышение температуры;
в) введение катализатора;
г) уменьшение объёма системы.
Поясните свой ответ.
Решение. №42 (с. 34)

Решение 2. №42 (с. 34)
Для анализа смещения равновесия реакции $2CO + O_2 \rightleftharpoons 2CO_2 + 565 \text{ кДж}$ будем использовать принцип ле шателье, который гласит, что если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в том направлении, которое ослабляет это воздействие.
а) повышение давления;
Внешнее воздействие — повышение давления. Система будет стремиться понизить давление, смещая равновесие в сторону меньшего количества молей газообразных веществ. В левой части уравнения суммарное количество молей газов равно $2 + 1 = 3$ моль. В правой части — 2 моль газа. Поскольку в правой части молей газа меньше, равновесие сместится вправо.
Ответ: равновесие сместится вправо, в сторону образования $CO_2$.
б) повышение температуры;
Прямая реакция является экзотермической, так как протекает с выделением теплоты ($+ 565 \text{ кДж}$). Соответственно, обратная реакция является эндотермической (протекает с поглощением тепла). Согласно принципу ле шателье, при повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, чтобы поглотить избыток тепла. Следовательно, равновесие сместится влево.
Ответ: равновесие сместится влево, в сторону исходных веществ ($CO$ и $O_2$).
в) введение катализатора;
Катализатор — это вещество, которое в равной степени ускоряет как прямую, так и обратную реакции. Он помогает системе быстрее достичь состояния равновесия, но не изменяет его положение. Таким образом, введение катализатора не приводит к смещению равновесия.
Ответ: введение катализатора не повлияет на смещение равновесия.
г) уменьшение объёма системы.
Уменьшение объёма газовой системы при постоянной температуре приводит к увеличению её давления. Этот случай аналогичен пункту (а). Чтобы противодействовать увеличению давления, система сместит равновесие в сторону, где образуется меньшее количество молей газа. Как мы уже определили, это направление вправо, в сторону образования $CO_2$ (3 моля газа слева, 2 моля газа справа).
Ответ: равновесие сместится вправо, в сторону образования $CO_2$.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 42 расположенного на странице 34 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №42 (с. 34), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.