Номер 36, страница 33 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 4. Основы термохимии и химической кинетики - номер 36, страница 33.
№36 (с. 33)
Условие. №36 (с. 33)
скриншот условия

36. Как изменится скорость реакции получения аммиака из простых веществ, если при неизменной температуре уменьшить объём газовой смеси в 3 раза?
Решение. №36 (с. 33)

Решение 2. №36 (с. 33)
Дано:
$V_2 = \frac{V_1}{3}$ (объем уменьшился в 3 раза)
$T = \text{const}$ (температура постоянна)
Найти:
$\frac{v_2}{v_1} - ?$ (во сколько раз изменится скорость реакции)
Решение:
1. Запишем уравнение реакции получения аммиака из простых веществ (азота и водорода):
$N_2(г) + 3H_2(г) \rightarrow 2NH_3(г)$
2. Согласно закону действующих масс, скорость химической реакции для гомогенной системы прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам. Выражение для скорости данной реакции (v) имеет вид:
$v = k \cdot [N_2] \cdot [H_2]^3$
где $k$ – константа скорости (при постоянной температуре она не изменяется), $[N_2]$ и $[H_2]$ – молярные концентрации азота и водорода.
3. Концентрация вещества $C$ связана с объемом $V$ по формуле $C = \frac{n}{V}$, где $n$ – количество вещества. По условию задачи объем газовой смеси уменьшается в 3 раза, а количество вещества реагентов не изменяется. Следовательно, концентрация каждого из реагентов (азота и водорода) увеличится в 3 раза.
Пусть начальные концентрации и скорость были $[N_2]_1$, $[H_2]_1$ и $v_1$.
$v_1 = k \cdot [N_2]_1 \cdot [H_2]_1^3$
После уменьшения объема новые концентрации станут:
$[N_2]_2 = 3 \cdot [N_2]_1$
$[H_2]_2 = 3 \cdot [H_2]_1$
4. Подставим новые значения концентраций в уравнение скорости, чтобы найти новую скорость $v_2$:
$v_2 = k \cdot [N_2]_2 \cdot [H_2]_2^3 = k \cdot (3 \cdot [N_2]_1) \cdot (3 \cdot [H_2]_1)^3$
$v_2 = k \cdot (3 \cdot [N_2]_1) \cdot (27 \cdot [H_2]_1^3)$
$v_2 = (3 \cdot 27) \cdot (k \cdot [N_2]_1 \cdot [H_2]_1^3)$
Так как выражение в скобках равно начальной скорости $v_1$, получаем:
$v_2 = 81 \cdot v_1$
5. Найдем отношение новой скорости к начальной, чтобы определить, как изменилась скорость:
$\frac{v_2}{v_1} = \frac{81 \cdot v_1}{v_1} = 81$
Ответ: Скорость реакции увеличится в 81 раз.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 36 расположенного на странице 33 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №36 (с. 33), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.